11．某固體物可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗．
試完成下列問題：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式為BaCO3；
（2）原固體中一定不含有Na2SO4、KNO3．
（3）為檢驗上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學(xué)又設(shè)計了如下實驗方案：
①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后，過濾；
②取濾液加入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論．
在上述某同學(xué)的實驗方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是除去Na2CO3．

分析 根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，結(jié)合框圖白色沉淀可以溶于硝酸生成氣體的性質(zhì)即可判定它是碳酸鋇，以此為突破口，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象逐一分析，即可正確解答．

解答 解：（1）Na2SO4和Na2CO3都可與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，分別生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，但硫酸鋇不溶于硝酸，所以可判斷白色沉淀A為碳酸鋇，化學(xué)式為BaCO3；碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，所以無色氣體D為二氧化碳；故答案為：BaCO3；
（2）由（1）①通過推導(dǎo)可知，原固體中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，由圖示可知“B中的酸根離子只有一種”，所以原固體中可能含有氯化鈉，一定不含有 Na2SO4、KNO3；故答案為：Na2SO4、KNO3；
（3）可能含有的物質(zhì)是氯化鈉，檢驗氯離子常用硝酸銀和稀硝酸，但要排除碳酸鈉的干擾，因此加入足量的硝酸鋇可以除去碳酸鈉；故答案為：除去Na2CO3．

點評 本題為框圖式推斷題，在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室可用水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）制取純凈的氯化鈣固體，具體制取流程如圖（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

（l）操作I和操作Ⅱ的名稱分別是什么？
（2）請寫出加入過量的氫氧化鈣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）第二次加入適量的稀鹽酸的作用是什么？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．城市污水井、排污管道經(jīng)常發(fā)生中毒事故或因燃放炮竹引發(fā)的爆炸事故．某小組同學(xué)在專業(yè)人員幫助下收集氣體樣品對其成分進行探究．
【查閱資料】
I 城市污水井、排污管道中的有機物質(zhì)發(fā)酵會產(chǎn)生CO、CO2、H2S、CH4等氣體．
Ⅱ硫化氫（H2S）有劇毒，溶于水形成氫硫酸，實驗室中除去H2S的方法是將其通入硫酸銅溶液中，形成黑色的硫化銅，化學(xué)方程式為CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4．
Ⅲ等體積均為10%的鄰苯三酚溶液與氫氧化鈉溶液混合時可以快速除去氧氣，且溶液顏色逐漸變深．
【進行實驗】小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置并進行探究．

通入氣體樣品前先通入N2排出各裝置中的空氣．
實驗現(xiàn)象記錄與分析：
實驗現(xiàn)象結(jié)論與化學(xué)方程式
A中出現(xiàn)黑色固體；B中澄清石灰水變渾濁；D中溶液逐漸變?yōu)槟G色；F中燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)無色液滴．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；裝置E中藥品的作用是除去氣體中混有的水蒸氣；收集的氣體樣品中一定含有H2S、CO2、CH4、O2．
【實驗反思】
（1）該實驗中無法確定的氣體是CO，確定是否含有該氣體中的方法是：收集燃燒產(chǎn)物，將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸和氫氧化鈉溶液的裝置，分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質(zhì)量，通過計算、分析得出結(jié)論．
（2）實驗中若檢驗H2S后就檢驗氧氣，是否能得到實驗結(jié)論、理由是不能，因為除去氧氣的藥品中含有NaOH，除去氧氣的同時也將CO2除去了．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．興趣小組同學(xué)在實驗室處理廢液時，將一瓶已有結(jié)塊的熟石灰取樣，加入含有鹽酸的廢液中，發(fā)現(xiàn)廢液中產(chǎn)生大量的氣泡．他們進一步了解熟石灰樣品變質(zhì)的程度進行以下探究活動．
【探究活動一】檢測熟石灰樣品是否完全變質(zhì)
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取樣于試管中，加水溶解，往上層溶液中滴加無色酚酞溶液顯紅色變質(zhì)的熟石灰中仍含氫氧化鈣
【探究活動二】測定變質(zhì)的熟石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)利用如圖所示裝置和試劑進行實驗（鐵架臺略去，裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的），稱取5g的樣品，通過測定樣品和稀鹽酸
反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量，計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

【實驗步驟】
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性；
②如圖連接裝置（除C、D外）并加入5.00g的樣品（稱量時使用電子天平）；
③稱量并記錄裝置C的總質(zhì)量為200.00g（稱量時注意封閉C的兩端）；
④打開彈簧夾K，鼓入N2約1分鐘；
⑤接入裝置C、D，關(guān)閉彈簧夾K，裝置A中加入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑥重復(fù)步驟④操作，稱量，裝置C的質(zhì)量為200.88g（稱量時注意封閉C的兩端）；
⑦計算．
回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出A中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）裝置B中濃硫酸的作用是吸收水分；已知堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，則裝置D的作用是防止空氣中的CO2進入C裝置中．
（3）步驟⑤中加入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，其目的是使得CaCO3完全反應(yīng)；
（4）步驟⑥中裝置C的質(zhì)量不再增加，說明CO2被NaOH完全吸收，寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（5）依題意可得CO2氣體的質(zhì)量為0.88gg，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為2gg．測定變質(zhì)的熟石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=40%．
（6）下列操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是D（填序號）．
A．省略裝置B    B．沒有進行步驟④的操作C．鼓入N2時間較長    D．步驟⑥沒有重復(fù)步驟④的操作．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．通過化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請你結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出A、B兩套裝置中任意兩種儀器的名稱：①試管②錐形瓶．
（2）寫出實驗室用高錳酸鉀氧氣的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．該實驗后發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，分析出現(xiàn)的原因是試管口沒有放一團棉花．
（3）實驗室制取二氧化碳可用石灰石或大理石和稀鹽酸（填藥品名稱）反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
（4）已知氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其實驗室制法的一種原理是NH4Cl （固）+NaOH（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑，據(jù)此設(shè)計出的發(fā)生裝置可以是A，（填裝置代號，下同）收集裝置可以是E或F．若用F裝置進行密封收集氨氣，氣流應(yīng)從b端（填“a”或“b”）流入集氣瓶．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下說法不正確的是（　�。�
A．熟石灰可用來做建筑材料以及中和酸性土壤
B．用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點
C．用C、H2、CO都可以將CuO還原成Cu
D．燃燒和緩慢氧化都是放熱反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室中用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀等都可以制取氧氣，其原因是（　�。�
A．都屬于鹽B．都含有氧氣C．都含有氧元素D．都含有氧氣分子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間存在以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、C兩種物質(zhì)的組成元素相同，且常溫下為液體，E是天然氣的主要成分．

試回答：
①寫出A→B+C的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②寫出E物質(zhì)完全燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
③寫出D物質(zhì)的一種用途：滅火．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)測定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．反應(yīng)方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為10g．
（2）計算MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（列式計算）．

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同步練習(xí)冊答案