Question

8．某學習小組準備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法．
【提出問題】利用碳酸鈣與稀鹽酸反應來測定生成CO₂的量．
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質(zhì)量和體積．

【分析處理】實驗一：
①將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷反應后鹽酸過量的依據(jù)是最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數(shù)不再發(fā)生變化．
②若稀鹽酸足量，計算理論上能產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量0.05mol．（根據(jù)化學方程式進行計算）
實驗二：
③先連接好裝置，再檢查裝置氣密性（填操作），然后裝好藥品，最后將20mL稀鹽酸快速推入錐形瓶中．若緩慢推入，則可能造成的后果是錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強變大，導致鹽酸無法推入．
④實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/mL	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是70mL．
【反思與評價】
⑤經(jīng)過分析，下列說法錯誤的是B．
A．實驗一的操作簡單，便于讀數(shù)
B．實驗一最終得到的數(shù)據(jù)和通過計算得出的理論值完全相等
C．實驗二在密閉體系內(nèi)反應，更環(huán)保
D．實驗二中若將碳酸鈣粉末改成塊狀的大理石，更安全．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數(shù)不再發(fā)生變化進行解答；
（2）根據(jù)石灰石和鹽酸反應放出二氧化碳氣體的化學方程式進行計算；
（3）根據(jù)制取氣體要先檢查裝置的氣密性進行解答；
（4）根據(jù)從第10分鐘后氣體的體積不再變化進行解答；
（5）根據(jù)實驗的圖的優(yōu)點在密閉體系內(nèi)反應更加環(huán)保，現(xiàn)象更加直觀進行解答．

解答 解：【分析處理】實驗一：①將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷反應后鹽酸過量的依據(jù)是最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數(shù)不再發(fā)生變化．
②nCaCO₃=$\frac{5g}{100g/mol}$=0.05mol．
設產(chǎn)生的二氧化碳為xmol
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                    1
0.05mol               x
則$\frac{1}{0.05mol}=\frac{1}{x}$，解得x=0.05mol 
故若稀鹽酸足量，理論上能產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol．
實驗二：
③先連接好裝置，再檢查裝置氣密性，然后裝好藥品，最后將20mL稀鹽酸快速推入錐形瓶中．若緩慢推入，則可能造成的后果是錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強變大，導致鹽酸無法推入．
④實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/mL	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是90mL-20mL=70mL．
【反思與評價】
⑤A．實驗一的操作簡單，便于讀數(shù)，說法正確；
B．實驗一最終得到的數(shù)據(jù)和通過計算得出的理論值完全相等，說法錯誤；
C．實驗二在密閉體系內(nèi)反應，更環(huán)保，說法正確；
D．實驗二中若將碳酸鈣粉末改成塊狀的大理石，更安全，說法正確．
故選：B．
故答案為：
（1）最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數(shù)不再發(fā)生變化（或“不再減小”或“沒有氣泡產(chǎn)生”）
（2）0.05mol．（3）檢查裝置氣密性； 錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強變大，導致鹽酸無法推入；（4）70；（5）B．

點評 掌握裝置氣密性檢驗一般方法，本題主要考查分析和應用信息解答實際問題的能力，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和反應規(guī)律進行綜合分析．