Question

化學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事實是（　�。�

• A、20℃，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫
• B、20℃，1g鎂和1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為2g
• C、20℃，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L
• D、20℃，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,飽和溶液和不飽和溶液,分子的定義與分子的特性

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學用語和質(zhì)量守恒定律,溶液、濁液與溶解度

分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
微觀粒子之間有一定間隔．

解答：解：A、因為硫燃燒時硫和氧氣的質(zhì)量比是1：1，所以1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫，該選項符合“1+1=2”的事實；
B、因為鎂和硫酸反應的質(zhì)量比是24：98，反應生成硫酸鎂和氫氣，所以1g鎂和1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量一定小于2g，該選項不符合“1+1=2”的事實；
C、因為酒精分子之間有間隔，水分子之間有間隔，所以1L水與1L酒精混合后的體積小于2L，該選項不符合“1+1=2”的事實；
D、溫度不變時，飽和硝酸鉀溶液中不能再溶解硝酸鉀，因此20℃，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體時，硝酸鉀不能溶解，硝酸鉀溶液的質(zhì)量仍然是1g，該選項不符合“1+1=2”的事實．
故選：A．

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎．