Question

7．“H68黃銅”（即銅含晝?yōu)?8%的銅鋅合金），可焊性、耐蝕性能等均佳，是應(yīng)用最廣的一種黃銅．小東為測(cè)定市場(chǎng)上某黃銅制品中銅的實(shí)際含量，將10g黃銅樣品加入燒杯中，分六次加人某稀硫酸，每次充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)記錄序號(hào)	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）	（6）
加入稀硫酸質(zhì)量/g	5	5	5	5	5	5
剩余固體質(zhì)量/g	9.35	8.70	8.05	7.40	6.75	6.75

（1）小東要配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸用于測(cè)得黃銅樣品，計(jì)算他所需98%的濃硫酸的質(zhì)量和加入水的質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）分析上表數(shù)據(jù)，小東測(cè)得的黃銅樣品的實(shí)際含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小東測(cè)得剩余溶液顯酸性．計(jì)算剩余溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，剩余固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)剩余的硫酸的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）所需98%的濃硫酸的質(zhì)量為：$\frac{50g×19.6%}{98%}$=10g，加入水的質(zhì)量的質(zhì)量為：50g-10g=40g；
（2）測(cè)得的黃銅樣品的實(shí)際含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.75g}{10g}$×100%=67.5%；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
3.25g 19.6%×x   y
 $\frac{65}{3.25g}$=$\frac{98}{19.6%×x}$=$\frac{2}{y}$
x=25g
y=0.1g
所以剩余溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{25g×19.6%}{50g+3.25g-0.1g}$×100%=0.9%．
故答案為：（1）10g，40g；
（2）67.5%；
（3）0.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力．