Question

15．把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）放在1009足量的稀硫酸里（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），反應(yīng)停止后，所得混合物的總質(zhì)量為106.8g．問：
（1）反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是多少？
（2）鋅片中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算鋅片中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是：7g+100g-106.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                           2
x                           0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
鋅片中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.5g}{7g}$×100%=92.9%，
答：鋅片中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)為92.9%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．