Question

10．某化學興趣小組為測定某有機物（含C、H、O三種元素）中各元素的質(zhì)量比，用如圖實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行探究．

提示：裝置C中發(fā)生的反應為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
實驗數(shù)據(jù)：

讀數(shù)	反應前質(zhì)量/g	反應后質(zhì)量/g
電子天平a	217.0	222.4
電子天平b	150.0	158.4

請計算該有機物中各元素的質(zhì)量比（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 該有機物和氧氣充分反應生成水和二氧化碳，裝置B中的濃硫酸吸收反應生成的水，裝置C中根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計算二氧化碳的質(zhì)量，進一步可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：反應生成水的質(zhì)量為：222.4g-217.0g=5.4g，水中氫元素質(zhì)量為：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，
C裝置中增重：158.4g-150.0g=8.4g，
設有機物和氧氣反應生成二氧化碳質(zhì)量為x，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，C裝置中增重質(zhì)量
              88                    32          88-32=56
              x                                       8.4g
$\frac{88}{x}$=$\frac{56}{8.4g}$，
x=13.2g，二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：13.2g×$\frac{12}{44}$×100%=3.6g，
則有機物中氧元素質(zhì)量為：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，
該有機物中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，
答：該有機物中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：8．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．