26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：
⑴黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；
⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。設(shè)鋅的質(zhì)量為X，硫酸鋅的質(zhì)量為Y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65　　　　　161　　2
X　　　　　Y　　　0.2g
65:X=2:0.2g
X=6.5g
161:Y=2:0.2g  (  )
Y=16.1g
黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：
答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%
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求：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；
    （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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