Question

4．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H₂SO₄
+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．用490g稀硫酸恰好能與40g含銅80%的廢料完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．求：反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，由參加反應(yīng)的40g含銅80%的廢料，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成硫酸銅的質(zhì)量，進而計算出反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：40g含銅80%的廢料中含銅的質(zhì)量為40g×80%=32g．
設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x
2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
128              320
32g               x
$\frac{128}{320}=\frac{32g}{x}$        x=80g
反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{80g}{32g+490g}$×100%≈15.3%．
答：反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為15.3%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．