Question

2．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g	8	40	10	20
反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g	12	4	X	52

• A． 反應中甲、乙的質(zhì)量比為3：1
• B． 該反應可以表示為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
• C． 該反應為分解反應
• D． 丙可能為不參加反應的雜質(zhì)

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物．
表格信息可知反應后甲質(zhì)量增加了12g-8g=4g克，是生成物；丁質(zhì)量增加了52g-20g=32克，是生成物；乙是質(zhì)量減少40g-4g=36g，為反應物，故可知丙質(zhì)量仍為10g，質(zhì)量不變，則x=10-g，可能為做催化劑．反應符合“一變多”的特點，為分解反應．

解答 解：由表格信息可知反應后甲質(zhì)量增加了12g-8g=4g克，是生成物；丁質(zhì)量增加了52g-20g=32克，是生成物；乙是質(zhì)量減少40g-4g=36g，為反應物，故可知丙質(zhì)量仍為10g，質(zhì)量不變，則x=10-g，可能為做催化劑．反應符合“一變多”的特點，為分解反應．
A、反應中甲、乙質(zhì)量比為=（12g-8g）：（40g-4g）=1：9，不正確．
B、由分析可知，該反應為乙→甲+丙，質(zhì)量比為：36：4：32，該反應可以表示為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，正確；
C、由分析可知，該反應為分解反應，正確；
D、根由分析可知，丙物質(zhì)可能是該反應的催化劑，故正確；
故選：A．

點評 本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．