【題目】請用你具備的化學知識回答下面問題:

(1)收集二氧化碳不能用排水法原因是_____________________。

(2)夏天鐵軌之間的縫隙變小的微觀原因是_____________________

(3)“潔廁靈”與“漂白精”不能混用,兩者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體X。 反應原理為:,則X的化學式為_____________________。

(4)暖氣片表面常刷“銀粉”(主要成分是鋁)利用的是_____________________。

【答案】二氧化碳能溶于水,且與水反應 溫度升高,鐵原子間的間隔變大 鋁易于空氣中氧氣作用生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜

【解析】

鐵軌是由鐵原子構成的。

(1)二氧化碳能溶于水,且與水反應,不能用排水法收集,故收集二氧化碳不能用排水法原因是二氧化碳能溶于水,且與水反應。

(2)夏天鐵軌之間的縫隙變小,是因為夏天氣溫高,溫度升高,鐵原子間的間隔變大。

(3)由質量守恒定律可知,反應前后,原子種類、數(shù)目均不變, 反應原理為,反應前有1個鈉原子,3個氯原子,2個氫原子,1個氧原子,反應后有1個鈉原子,1個氯原子,2個氫原子,1個氧原子,則每個X分子由2個氯原子構成,故物質X的化學式為。

(4)暖氣片表面常刷銀粉”(主要成分是鋁),是因為鋁易于空氣中氧氣作用生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜,具有良好的抗腐蝕性。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗技能訓練中,小亮同學向氧化銅和稀硫酸充分反應后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學在老師的指導下對反應后的廢液進行了實驗:他分別取50g廢液,并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液,三組實驗的數(shù)據(jù)與其中一組的圖象如下:

實驗組數(shù)

第一組

第二組

第三組

加入氫氧化鈉溶液質量/g

50

100

80

產(chǎn)生沉淀的質量/g

0.98

2.94

2.94

請根據(jù)以上信息回答下列問題:所得

1)廢液中的溶質有_____(填化學式)。

2)計算廢液中硫酸銅的溶質質量分數(shù)。_____(寫出計算過程)

3)若三組數(shù)據(jù)中,只有某一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應,則該實驗為第_____組,下圖中a的數(shù)值為_____。

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【題目】規(guī)范的操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是

ACO2驗滿 B.收集O2 C.滴加液體 D.測溶液pH

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【題目】已知反應前后有元素化合價改變的反應統(tǒng)稱為氧化還原反應,如圖為反應類型的關系圖,下列有關說法正確的是 ( )

A. CO2H2O=== H2CO3屬于a處的反應

B. 2H2O 2H2O2屬于氧化還原反應

C. c處反應后物質的質量一定減小,不符合質量守恒定律

D. 任何兩種化合物之間發(fā)生反應都屬于d

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【題目】無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉(含有SiO2、Fe2O3 、MgSO4等雜質)為原料,生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖:

回答下列問題:

(1)從流程圖中推知:SiO2具有的化學性質是________________

(2)加入鹽酸的主要作用是______________ ( 寫化學方程式);

(3)濾渣3中除有Ca(OH)2外、還有_______________。(填化學式);

(4)產(chǎn)品中的雜質除極少量H2O,最可能含的是______________ (填化學式)。

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【題目】某化學興趣小組設計了一組實驗,己知甲中盛有一定量的碳酸鈉溶液,實驗流程如圖所示:下列說法正確的個數(shù)是

①乙中溶液為紅色

②丙中溶液的溶質組成有2種可能情況

③丙中加入過量稀鹽酸后,觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生,溶液由紅色變?yōu)闊o色,白色沉淀消失

④丁中溶液的溶質除酚酞外,只有氯化鈉、氯化氫

A.1

B.2

C.3

D.4

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【題目】A、B C、D是初中化學常見的四種不同類別的化合物,其中有一種物質中含有人體中含量最多的金屬元素,CD反應時能生成廚房中常用的一種調味品的主要成分。它們之間的反應和轉化關系如圖所示(“一”表示兩物質能發(fā)生化學反應,“→”表示一種物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質,部分反應物、生成物及反應條件已略去)。回答下列問題。

1 B物質的名稱_____。

2)寫出AD反應的化學方程式_____。

3)寫出AC的化學方程式_____

4)寫出A物質的一種用途_____。

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【題目】喝酒不開車,開車不喝酒。酒中含有乙醇(C2H6O),交通警察執(zhí)法時讓開車者對著便攜式酒精檢查儀吹氣,便攜式酒精檢查儀內(nèi)部發(fā)生反應的原理為:2K2Cr2O7(橙色) + 3C2H6O+8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3(藍綠色)+3C2H4O2+2K2SO4+11X,據(jù)該反應回答下列問題:

1)如果司機飲了酒,交警觀察到儀器內(nèi)部藥品發(fā)生反應的現(xiàn)象是______

2)便攜式酒精檢查儀中的鉻(Cr)元素在檢查前后的質量____(填增加、減少、不變)。

3)該反應生成物中X的化學式為_____。

4Cr元素的化合價在反應前后的變化是______(填由多少價變到多少價)。

5)乙醇也是一種燃料,在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳。乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式為_______。

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【題目】某實驗小組的同學對鋅與硫酸反應速率的影響因素進行探究,并利用如圖裝置收集產(chǎn)生的氫氣。

(查閱資料)

圓粒狀鋅的直徑通常為 3-4 毫米,粉末狀鋅的直徑通常為 0.3-0.5 毫米。

(進行實驗)

實驗 1:在不同溫度下,進行鋅與硫酸反應的實驗。

編號

溫度/

硫酸體積/ mL

硫酸溶質質量分數(shù)

鋅的形狀

鋅的質量 /g

收集30mL氫氣所用的時間/s

1-1

20

20

10%

圓粒狀

1

170

1-2

30

20

10%

圓粒狀

1

134

1-3

40

20

10%

圓粒狀

1

107

實驗 2:在相同溫度下,繼續(xù)進行鋅與硫酸反應速率的影響因素的探究。

編號

溫度/

硫酸體積/ mL

硫酸溶質質量分數(shù)

鋅的形狀

鋅的質量 /g

收集30mL氫氣所用的時間/s

2-1

20

20

10%

圓粒狀

1

170

2-2

20

20

10%

粉末狀

1

47

2-3

20

20

20%

圓粒狀

1

88

2-4

20

20

20%

粉末狀

1

26

(解釋與結論)

1)鋅與硫酸反應的化學方程式為_____ 。

2)能用排水法收集氫氣的原因是氫氣_____(填)溶于水。

3)實驗 1 的目的是_____

4)實驗 2 中,欲得出其他條件相同時,硫酸的溶質質量分數(shù)越大,鋅與硫酸反應的速率越快的結論,需要對比的實驗_____(填編號)。

5)實驗 2 中,通過對比 2-1 2-2,得出的結論是_____。

(反思與評價)

6)實驗室制取氫氣時,通常使用鋅粒而不用鋅粉的原因為_____。

7)實驗室中若使用 6.5g 鋅粒制取氫氣,理論上制得氫氣的質量為_____g。

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