Question

13．歸納總結(jié)是學習化學的重要方法．請回答下列問題：
（1）“一碳化學”是以一個分子中只含有一個碳原子的化合物為原料合成一系列化工原料和燃料的化學．
①甲烷的化學式是CH₄；
②煉鐵時用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③在催化劑初中的條件下，用CO和H₂合成甲醇（CH₄O），寫出反應(yīng)的化學方程式CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₄O；
（2）酸堿鹽之間能相互反應(yīng)，堿與鹽之間若有氣體生成，反應(yīng)就能發(fā)生，請寫出該氣體的化學式NH₃．酸與鹽之間能發(fā)生反應(yīng)，分析如圖，寫出反應(yīng)的化學方程式Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃．
（4）金屬活動順序有重要的應(yīng)用．
①將一段鋅片插入到CuSO₄溶液中，觀察到明顯的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學方程式Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
②金屬分別與水、水蒸氣的反應(yīng)的情況如下表：

物質(zhì)	鎂與冷水	鐵與冷水	鐵與水蒸氣	銅與冷水	銅與水蒸氣
反應(yīng)情況	緩慢反應(yīng)	不反應(yīng)	能反應(yīng)	反應(yīng)	不反應(yīng)

根據(jù)金屬活動性順序和表中的信息，推斷“鎂與水蒸氣”的反應(yīng)合理的是CD（填寫代號）；
A．不反應(yīng)    B．緩慢反應(yīng)   C．比鎂與冷水反應(yīng)快   D．比鐵與水蒸氣反應(yīng)快
③已知在加熱的條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為：
3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．

Answer 1

分析 （1）①甲烷是最簡單的有機物，②根據(jù)質(zhì)量守定律寫出一氧化碳還原氧化鐵的方程式，③根據(jù)質(zhì)量守定律寫出在催化劑存在的條件下，用CO和H₂合成甲醇的方程式；
（2）銨鹽與堿反應(yīng)時有氨氣放出放出；觀察圖示找出反應(yīng)物、生成物，寫出方程式；
（3）①根據(jù)金屬活動性順序?qū)懗龇磻?yīng)的方程式；②根據(jù)金屬活動性順序，結(jié)合表中的反應(yīng)情況分析鎂與水蒸氣的反應(yīng)情況；③根據(jù)質(zhì)量守定律寫出在加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的方程式．

解答 解：（1）①甲烷的化學式是CH₄；
②煉鐵時用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③在催化劑存在的條件下，用CO和H₂合成甲醇（CH₄O），反應(yīng)的化學方程式是：CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₄O
（2）銨鹽與堿反應(yīng)時有氨氣放出，氨氣的化學式是：NH₃；由圖示可知，硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和硝酸，方程式是：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃；
（3）①將一段鋅片插入到CuSO₄溶液中，觀察到鋅的表面有紅色物質(zhì)生成，反應(yīng)的化學方程式為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；②根據(jù)金屬活動性順序可知，鎂比鐵活潑，水蒸汽的溫度又比冷水的溫度高，所以，鎂與水蒸氣的反應(yīng)情況是：比鎂與冷水反應(yīng)快，比鐵與水蒸氣反應(yīng)快．③在加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
故答為：（1）①CH₄ ；②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；③CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₄O；
（2）NH₃，Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃；
（3）①Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；②CD；③3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．

點評 本題涉及的知識到較多，重點考查了化學用語的書寫，化學用語是學習化學的工具，一定要熟練、規(guī)范、準確地書寫常見的化學用語．