Question

1．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產生，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 濾渣中只含Fe
• B． 濾液中肯定含FeSO₄
• C． 濾渣中不一定含Cu
• D． 濾液中可能含CuSO₄

Answer 1

分析 向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產生，說明所加入的鐵粉過量，因此原稀硫酸完成反應；分析反應發(fā)生中可能出現的反應，判斷所得結論的正誤．

解答 解：因為反應時應該是氧化銅先和酸反應，轉化為銅離子，當銅離子與氫離子同時存在時，鐵應該先和銅離子反應．當向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產生，說明所加入的鐵粉過量，說明原稀硫酸完全反應，且銅離子沒有剩余．那么也就是之后銅離子不剩，才會有后來的氫氣的生成．也就說明，銅離子完全轉化為銅單質而成為不溶物．
A、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅；故A錯誤；
B、鐵與硫酸或硫酸銅反應都能生成可溶于水的硫酸亞鐵，因此，濾液中一定含有硫酸亞鐵；故B正確；
C、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅；故C錯誤；
D、鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，因此，所生成的硫酸銅可能會被鐵粉完成反應，所得濾液中不一定含有硫酸銅；故D錯誤；
故選B．

點評 根據金屬活動性，分析所發(fā)生的反應是本題所要考查的主要內容，體現一定的分析問題的能力．