Question

6．下面是某校化學(xué)興趣小組對該地一化工廠的排污情況進(jìn)行調(diào)查的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請你按要求填空
取樣地點(diǎn)：某化工廠廢水排放口
取樣時(shí)間：2004年4月9日上午9時(shí)
實(shí)驗(yàn)過程：
①取少量廢水，觀察，樣品略顯藍(lán)色，透明，無懸浮顆粒；
②取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解；
由②可知，廢水中肯定含有的大量的陽離子是Ag⁺，肯定含有的陰離子是NO₃^-．
③將所得濾液分成兩份，一份加入適量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知，廢水中肯定含有陽離子是Ba²⁺；向另一份濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，由此可知，廢水中肯定含有的陽離子是Cu²⁺．
廢水處理：上述廢水若直接排放，其中所含的金屬陽離子都會對環(huán)境產(chǎn)生嚴(yán)重污染，對此，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下污水處理方案[提示：白色Fe（OH）₂沉淀在空氣中會很快轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃]
（1）X固體為Fe，A固體中肯定含有的物質(zhì)為Cu、Ag．
（2）寫出反應(yīng)②反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe（NO₃）₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaNO₃．

Answer 1

分析 運(yùn)用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，能較快的正確的解答該題．如廢水中含有的大量哪種陰離子，根據(jù)①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成．過濾，得沉淀物和濾液．向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解．③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．這三個現(xiàn)象可知廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，只有硝酸銀能大量溶于水，故溶液中的陰離子是NO₃^-．

解答 解：②取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解，此現(xiàn)象說明溶液中含有銀離子，則陰離子是硝酸根離子；故填：Ag⁺；NO₃^-；
將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有鋇離子；向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中含有銅離子；故填：Ba²⁺；Cu²⁺；
（1）重金屬離子的除雜通常使用置換的方法，F(xiàn)e粉容易獲得而且活潑性比Ag和Cu都活潑，因此X固體是Fe粉，鐵粉將Ag⁺硫和Cu²⁺置換出來，因此A固體是Ag和Cu，故填：Fe；Cu、Ag；
（2）硝酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉；故填：Fe（NO₃）₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaNO₃．

點(diǎn)評 只有熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)才能快速準(zhǔn)確的做出這類題的正確答案．