Question

6．汽車使用是人類進步的標志，但生產(chǎn)汽車的材料是人們關(guān)注并需解決的問題．
（1）制造汽車的材料以鋼鐵為主，工業(yè)上用高爐在高溫下一氧化碳與氧化鐵（Fe₂O₃）發(fā)生反應煉鐵，同時生成二氧化碳．寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）有些汽車新型排氣系統(tǒng)中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料．生產(chǎn)鈦是高溫下用鎂與四氯化鈦（TiCl₄）發(fā)生反應生成鈦和氯化鎂（MgCl₂）．請你寫出反應的化學方程式2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．該反應屬于置換（“化合”“分解”“置換”）反應水寶貴的自然資源．
請根據(jù)下列情況回答問題．
（3）圖1是簡易凈水裝置，該裝置中小卵石、石英砂的主要作用過濾 （填“過濾”或“消毒”），活性炭起吸附 作用；將硬水通過該器后得到的水硬水為（填“硬水”或“軟水”）．可以采用加熱煮沸的方法降低水的硬度
（4）圖2電解水的實驗示意圖．通電一段時間后，正 負兩極的試管中產(chǎn)生的氣體分別為為氧氣 和氫氣，電解水的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．該實驗說明水由氫元素與氧元素組成．

Answer 1

分析 （1）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；
（2）對于信息型化學方程式，應根據(jù)題中信息，找出反應物和生成物及反應的條件；
（3）根據(jù)簡易凈水裝置圖，小卵石、石英砂可以把不溶于水的物質(zhì)除去；活性炭具有吸附作用，能夠吸附水中的色素和異味；
（4）由電解水的實驗裝置圖中兩只試管內(nèi)氣體體積關(guān)系，根據(jù)電解水時氫氣與氧氣體積比為2：1，確定與正極相連的試管內(nèi)的氣體，并完成水電解的化學方程式．

解答 解：（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）根據(jù)題中信息，反應物是鎂和四氯化鈦，生成物是鈦和氯化鎂，反應條件是高溫，由此不難寫出反應的化學方程式，方程式為2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．該反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應；故填：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；置換；
（3）根據(jù)凈水簡易裝置圖，可知水經(jīng)過小卵石可除去較大顆粒的固體不溶物，而石英砂則可除去小顆粒的固體不溶物，因此小卵石、石英砂都起到過濾的作用；活性炭除去水中色素和異味，經(jīng)過該裝置的水并不能減少其中鈣、鎂離子，因此不能將硬水軟化；可用肥皂水檢驗硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；要降低水的硬度，日常生活中采用加熱煮沸的方法．故填：過濾；吸附；硬水；加熱煮沸；
（4）圖示與電源正極相連的試管內(nèi)氣體約與負極試管內(nèi)氣體體積的一半，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，氧氣與氫氣體積比為1：2，水在通電條件下可分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；由此實驗可知，水是由氫元素與氧元素組成的，故填：氧氣；氫氣；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；氫元素與氧元素．

點評 本題為涉及水的電解、凈化及化學方程式的書寫等基礎(chǔ)知識，題目難點不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答．