【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用,請回答下列問題。
(1)硬水是指含有較多____________(填離子符號)的水。在生話中常采用__________的方法降低水的硬度。
(2)NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。
在20℃時,KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比,前者與后者的關(guān)系是_____(填字母);在50℃時,KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比,前者與后者的關(guān)系是______(填字母)。
A.大于 B.小于 C.等于 D.無法確定
(3)不同溫度下,氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示,圖中t1對應的溫度為40℃,則t2對應的溫度______(填字母)。
A.大于40℃ B.小于40℃ C.無法確定
(4)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為l6%的NaCl溶液和蒸餾水來配制l00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液.則所需l6%的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為__________。(寫出計算過程)
【答案】 Ca2+、Mg2+, 加熱煮沸 B; D B 5:3
【解析】(1)硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物(Ca2+、Mg2+的化合物)的水,;在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度;(2)在20℃時,KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度,所以前者與后者的關(guān)系是B;在50℃時,溶液的狀態(tài)不能確定,所以KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比,前者與后者的關(guān)系是D;(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,不同溫度下,氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示,圖中t1對應的溫度為40℃,則t2對應的溫度大于40℃;(4)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液,需要所需16%的NaCl溶液質(zhì)量為:=62.5g,需要蒸餾水的質(zhì)量為:100g-62.5g=37.5g,所以所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為62.5g:37.5g=5:3。
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【題目】一包白色固體中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鎂、硝酸鋇中的一種或多種,加水溶解得到無色溶液A,某化學興趣小組按如下流程繼續(xù)進行實驗檢驗原白色固體成分。
①操作1的名稱為_____,用到的主要玻璃儀器為_____;
②白色沉淀B的化學式為_____;
③溶液E中一定含有的溶質(zhì)是_____;
④白色固體組成情況為_____。
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【題目】硫酸亞鐵(FeSO4)常用來作補血劑,綠礬(FeSO4·7H2O)又是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室用鐵與稀硫酸反應既可以制得硫酸亞鐵,也可以制得綠礬。
(1)計算7.6g硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量___________。
(2)閱讀下邊的信息提示,列式計算FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量__________。
(3)將6g生鐵渣加在裝有足量稀硫酸的燒杯中,充分反應后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了0.2g,計算:
①生成硫酸亞鐵的質(zhì)量_________。
②生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)____________。
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【題目】物質(zhì)甲、乙與鹽酸的關(guān)系如圖9所示(“→”表示一種物質(zhì)經(jīng)過一步反應生成另一種物質(zhì);“—”表示相連物質(zhì)間一定發(fā)生反應;“---”表示相連物質(zhì)間可能發(fā)生反應、也可能不發(fā)生反應)。
⑴若甲乙屬于不同類別的含鈉化合物,且鹽酸能與乙反應則乙是______(寫化學式);“甲—鹽酸”反應的化學方程式為__________________。
⑵若甲為硝酸銀溶液,乙是難溶于水的物質(zhì)
① 若鹽酸不與乙反應,則乙為__________(寫化學式)。
② 若鹽酸能與乙反應,則“甲→乙”反應的化學方程式為______________。
(3)若甲、乙均為金屬單質(zhì),甲可以轉(zhuǎn)化為乙,且乙不與鹽酸反應,則甲、乙在金屬活動性順序中的位置關(guān)系是_________________________
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【題目】化學課外活動小組的某位同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,并對反應后固體剩余物進行回收、利用,實驗操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下:
請回答下列問題:
(1)該同學制得氧氣的質(zhì)量為_______g。
(2)計算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________。(忽略水的損耗,寫出計算過程)
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【題目】根據(jù)下列圖示,回答問題。
請你回答:
(1)氟元素的原子序數(shù)為 ________;D 中的 x 為 ________。
(2)①和②是不同種元素,他們的最本質(zhì)的區(qū)別是 _____________________ 。
(3)A、B、C、D 結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于同種元素的粒子是 _________(填序號)。
(4)A 粒子的化學性質(zhì)與 B、C、D 中 ________(填序號)粒子的化學性質(zhì)相似。
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【題目】2017年1月27日,南京理工大學化學學院胡炳成團隊成功合成世界上首個超高能全氨陰離子(N5-)鈷(Co)鹽【化學式為:Co(N5)2(H2O)4】。下列有關(guān)說法正確的是
A.該物質(zhì)屬于混合物 B.該物質(zhì)中鉆元素的質(zhì)量分數(shù)比氧元素的質(zhì)量分數(shù)小
C.該物質(zhì)中鈷元素的化臺價為+5價 D.該物質(zhì)屬于有機物
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【題目】在通常狀態(tài)下,氨氣(NH3)是一種無色具有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小、極易溶于水,溶于水后可得到氨水。
(1)如圖甲所示,AB試管中各有一團用無色酚酞試液濕潤過的棉花,實驗前止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)。實驗時,將少量濃氨水滴在A試管的棉花上,觀察到棉花變紅,說明氨水呈堿性。再打開止水夾,幾秒鐘后觀察到的現(xiàn)象是_____________,說明氨氣分子在運動。
(2)氨氣在純氧中燃燒的化學方程式是4NH3+3O2 2N2+6H2O,把圖乙中第三個方框補充完整_______。
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【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是( )
A. 20℃時,甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
B. 40℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃時,乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%
D. 將40℃甲的飽和溶液降溫到20℃,會有晶體析出
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