Question

某同學在做實驗時發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現(xiàn)，為探究這一白色粉末的成分，他做了以下實驗：
（1）取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中含有碳酸鈉．碳酸鈉形成的化學方程式是

 

．
（2）該同學為進一步探究白色粉末是否含有NaOH，設計了如下實驗方案：

①沉淀B的物質名稱為

 

．
②“操作1”的名稱是

 

③有同學認為該方案中滴加澄清石灰水不能確定粉末是否含有NaOH，其理由是

 

；Na₂CO₃與石灰水反應生成的氫氧化鈉也呈堿性你的改進建議是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,物質的溶解,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）氫氧化鈉變質是由于吸收了空氣中的二氧化碳而變成碳酸鈉；
（2）該同學證明氫氧化鈉部分變質的實驗設計為：取樣品加水溶解，向所得溶液中滴加氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，滴加至沉淀不再產(chǎn)生時，過濾，除去沉淀碳酸鈣，向所得小組液中滴加酚酞，觀察到酚酞 變紅即得出固體含氫氧化鈉的判斷．

解答：解：（1）氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，生成了碳酸鈉和水，致使氫氧化鈉變質，反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）①滴加的氫氧化鈣與溶液中碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀；
故答案為：碳酸鈣；
②操作1為把固體放入水中，加水溶解的過程，此過程稱為溶解；固體溶解形成溶液，便于觀察使之與氫氧化鈣溶液反應時生成的碳酸鈣沉淀；
故答案為：溶解；
③氫氧化鈣與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的濾液中含有生成的氫氧化鈉，滴加酚酞時溶液變紅，但酚酞變紅卻不能說明原因的固體中含有氫氧化鈉；
故答案為：澄清石灰水水和碳酸鈉溶液反應生成了氫氧化鈉，干擾了對原粉末中是否有氫氧化鈉的判斷；
為避免生成物對氫氧化鈉檢驗的影響，可把氫氧化鈣溶液換成氯化鈣等溶液除支碳酸鈉；
故答案為：滴加氯化鈣溶液（氯化鋇、硝酸鋇等）．

點評：檢驗氫氧化鈉是否完全變質為碳酸鈉，需要選用氯化鈣等物質除去固體中碳酸鈉后，對是否含有氫氧化鈉進行檢驗．