Question

石灰石樣品質(zhì)量12.5g（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，且不溶于水），加入到94.4g稀鹽酸中，恰好反應(yīng)，生成氣體4.4g；
①寫方程式

 

，
②若設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X，列出求X的比例式

 

，
③石灰石中碳酸鈣的純度是

 

，
④化學(xué)反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為

 

，
⑤反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：由于反應(yīng)放出氣體二氧化碳，因此造成反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小，利用質(zhì)量質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳氣體的質(zhì)量求出反應(yīng)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答：解：
①碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
由題意可知：生成CO₂的質(zhì)量：4.4g；
設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是X，反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
  X          y       4.4g

100

X

=

44

4.4g

X=10g

111

y

=

44

4.4g

y=11.1g
②設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X，列出求X的比例式為

100

X

=

44

4.4g

③石灰石中碳酸鈣的純度是

10g

12.5g

××100%=80%．
④反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為：10g+100g-4.4g=105.6g；
⑤反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

11.1g

105.6g

×100%=10.5%；
答案：
①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②

100

X

=

44

4.4g

③80%
④105.6g
⑤10.5%

點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是要知道反應(yīng)后物質(zhì)的減少量是生成二氧化碳的質(zhì)量．