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(1)膜分離時,鹽酸不能過量的主要原因是防止稀鹽酸和碳酸鈣反應.
(2)操作1的為過濾.
(3)寫出煅燒時的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
(4)在反應Ⅰ中制備石灰乳,而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高.寫出熟石灰在農業(yè)上的一種用途改良酸性土壤.
(5)在反應Ⅱ中醋酸過量的目的是使氫氧化鈣完全反應.反應Ⅱ為中和反應,請寫出該化學方程式Ca(OH)2+2HAc═Ca(Ac)2+2H2O.

分析 (1)碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳;
(2)操作1是過濾,通過過濾能夠把固體和液體分離;
(3)高溫條件下,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳;
(4)氫氧化鈣的溶解度很小,因此澄清石灰水中氫氧化鈣含量較低,而石灰乳中氫氧化鈣的含量高;
熟石灰屬于堿,可以用來改良酸性土壤;
(5)氫氧化鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水.

解答 解:(1)碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,膜分離時,鹽酸不能過量的主要原因是防止稀鹽酸和碳酸鈣反應.
故填:防止稀鹽酸和碳酸鈣反應.
(2)操作1是過濾,通過過濾能夠把固體和液體分離.
故填:過濾.
(3)高溫條件下,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應的化學方程式為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
故填:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
(4)在反應Ⅰ中制備石灰乳,而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高,熟石灰在農業(yè)上的一種用途是改良酸性土壤.
故填:石灰乳中氫氧化鈣的含量高;改良酸性土壤.
(5)在反應Ⅱ中醋酸過量的目的是使氫氧化鈣完全反應;
反應Ⅱ中,氫氧化鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水,反應的化學方程式為:Ca(OH)2+2HAc═Ca(Ac)2+2H2O.
故填:使氫氧化鈣完全反應;Ca(OH)2+2HAc═Ca(Ac)2+2H2O.

點評 本題主要考查物質的性質,解答時要根據(jù)各種物質的性質,結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論.

練習冊系列答案
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