Question

（1）“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2X↑+9H₂O，反應(yīng)中紅色的CrO₃轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化學(xué)式為

 

．
（2）如圖1為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子．

與由“”聚集成的物質(zhì)

 

（選填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為

 

．
（3）化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

 

（選填序號(hào)）．
①原子種類    ②原子數(shù)目   ③分子種類   ④分子數(shù)目   ⑤元素種類   ⑥物質(zhì)種類
（4）如圖2中A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="tcp2djr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（選填序號(hào)），理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,從組成上識(shí)別氧化物,微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）觀察微觀模擬圖，總結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，找出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：原子種類；原子數(shù)目；元素種類；
（4）做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)所選用的裝置應(yīng)該考慮到：①如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置．②如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參加生成物中也沒(méi)有氣體生成，裝置可不考慮密閉．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為H，0；Cr，4；O，33；S，6；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為2和4，故X的化學(xué)式為CO₂，故答案為：CO₂；
（2）將圖中前后無(wú)變化的微粒去除，圖示表示 由“”聚集成的物質(zhì)由兩種元素組成，可能一種為氧元素，所以該物質(zhì)可能為氧化物；每1個(gè)反應(yīng)物分子和2個(gè)另一種反應(yīng)物分子反應(yīng)，兩種反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為1：2（或2：1）；故填：可能；1：2（或2：1）；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量，宏觀上元素種類、元素質(zhì)量，各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故填：①②⑤；
（4）用圖A中的裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到目的，原因在于裝置是密封的．
圖B不能達(dá)到目的，因?yàn)樯�成的二氧化碳�(xì)怏w散逸到空氣中去了．
圖C也能達(dá)到目的，因?yàn)樯�成物和反�?yīng)物中都沒(méi)有氣體產(chǎn)生． 
故填：B；產(chǎn)生的氣體沒(méi)有被稱量到．

點(diǎn)評(píng)：在做這種類型題目時(shí)，要求學(xué)生要注意總結(jié)規(guī)律，這樣學(xué)習(xí)化學(xué)，可以達(dá)到事半功倍的效果，長(zhǎng)此以往，同學(xué)們的學(xué)習(xí)能力便會(huì)在潛移默化中得到提高．