Question

12．學習了金屬活動性表后，卓嘎同學做了以下實驗：
（1）探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序
①她設計了四個方案，其中你認為不可行的是D．
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液              B．Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
②寫出上述C方案中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）將鐵粉加入盛有ZnSO₄和CuSO₄混合溶液的燒杯中，充分反應后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產生．據此判斷，濾渣中含有銅、鐵；濾液中的溶質是ZnSO₄、FeSO₄
（寫化學式）；滴加鹽酸時的反應方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；．

Answer 1

分析 根據金屬活動順序進行思考，Ag、Fe、Cu這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱．

解答 解：（1）A、Fe、Ag、CueSO₄溶液這三種物質中，F(xiàn)e與CuSO₄溶液反應，證明鐵的活動性比銅強，Ag與CuSO₄溶液不能反應，證明銅比銀的活動性強．所選試劑組可行．
B、Fe和稀鹽酸反應，得出Fe＞H．而Cu不能與稀鹽酸反應，所以Fe＞Cu，Cu與硝酸銀反應，所以Cu＞Ag；所以可以得出：Fe＞Cu＞Ag．所選試劑組可行．
C、Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液這三種物質中，Cu與FeCl₂溶液不反應，證明鐵的活動性比銅強，Cu與AgNO₃溶液能反應，證明銅比銀的活動性強，可以證明三種金屬的活動性強弱，此試劑組可行；
D、Cu、Ag與稀鹽酸不反應，無法比較二者的金屬活動性大小，此試劑組不可行；
銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，鐵粉加入盛有ZnSO₄和CuSO₄混合溶液的燒杯中，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵不能與硫酸鋅反應，充分反應后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產生．說明了鐵有剩余，據此判斷，濾渣中含有銅、鐵；濾液中的溶質是 ZnSO₄、FeSO₄；滴加鹽酸時鐵與鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答為（1）D；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．（2）銅、鐵； ZnSO₄、FeSO₄；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評 要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．