Question

【題目】請根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題。

（1）寫出儀器名稱：①是______，②是______。

（2）若用裝置B和E組合制O2，反應的化學方程式為______，該反應______（填“吸收”或“放出”）熱量。若錐形瓶內(nèi)反應過于劇烈，可采取的方法有______（填序號）。

①控制反應物的滴加速率 ②用小一些的錐形瓶 ③減小反應物的濃度

（3）通常狀況下，甲烷密度小于空氣，難溶于水。實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取少量甲烷，則制取甲烷的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是______。

（4）實驗室制取CO2選用稀鹽酸而不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸具有______；制取二氧化碳的化學方程式是______，發(fā)生裝置選______，收集裝置選______，若要收集干燥的CO2須在發(fā)生裝置和收集裝置之間連接洗氣裝置F（如圖）此時裝置F內(nèi)應裝入______（填試劑名稱），氣體應從導管______（填“a”或“b”）端通入。

（5）裝置F也能用來收集氣體。若用排水法在其中收集氫氣，應預先在瓶內(nèi)______，氣體應從______（填“a”或“b”）端通入。

Answer 1

【答案】分液漏斗 集氣瓶 2H2O22H2O+O2↑ 放出 ①③ AD或AE 揮發(fā)性 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B C 濃硫酸 a 裝滿水 b

【解析】

（1）據(jù)圖可知儀器①是分液漏斗；②是集氣瓶；

（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，本反應放熱；若錐形瓶內(nèi)反應過于劇烈，可采取的方法有：①控制反應物的滴加速率，③減小反應物的濃度；

（3）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取少量甲烷，因此需要加熱，應選擇裝置A；通常狀況下，甲烷密度小于空氣，難溶于水，因此能用向下排空氣法和排水法收集，應選擇裝置D或E；

（4）實驗室制取CO2選用稀鹽酸而不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性；在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因此不需要加熱，應選擇裝置B；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，應選擇裝置C；二氧化碳可以用濃硫酸干燥，二氧化碳氣體應從F裝置的長管進入；

（5）裝置F也能用來收集氣體，若用排水法在其中收集氫氣，應預先在瓶內(nèi)裝滿水；氣體應從短管進入，因為氫氣的密度比水小。