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【題目】把氯酸鉀和二氧化錳的混合物31g放入大試管中加熱，充分反應后冷卻、稱量，剩余固體質量為21.4g。問：

（1）制得氧氣多少克_______？

（2）剩余固體里有哪些物質______？各多少克______？

【答案】9.6g 氯化鉀、二氧化錳 14.9g、6.5g

【解析】

據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算生成的氯化鉀的質量，進而求算二氧化錳的質量。

解：（1）根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為31g-21.4g=9.6g；

（2）由于是充分反應，所以剩余物質為生成的氯化鉀和作催化劑的二氧化錳；設生成的氯化鉀的質量為x，

x=14.9g，

則二氧化錳的質量為21.4g-14.9g=6.5g，

答：（1）制得氧氣為9.6g；（2）剩余固體里有氯化鉀和二氧化錳，質量分別為14.9g和6.5g。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實不能作為相應觀點的證據是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】（1）某物質在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，則該物質中一定含有_______元素（填元素符號）。

（2）烹飪魚時通常將魚煎過后，再加少許食醋和酒，這是因為它們可以反應生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化學式為C4H8O2），每個乙酸乙酯分子是由_______個原子構成的，乙酸乙酯的相對分子質量是_______；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最簡質量比是_______；17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的質量為_______g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導管口有較多氣泡產生，則液體A和固體B的組合不可能是（ ）

A. 稀鹽酸和銅片 B. 水和生石灰

C. 稀硫酸和鋅粒 D. 雙氧水和二氧化錳

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖所示裝置，回答有關問題：

（1）裝置A中，儀器X的名稱為_______，實驗室用此裝置可制取的氣體有________；

（2）若實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，則選取的發(fā)生裝置為_______，反應的化學方程式為____；

（3）若用裝置C收集氫氣，則氫氣應從______（填“a”或“b”）端導管口通入；

（4）某同學點燃蠟燭，然后放入D中，迅速連接A、D、E，打開活塞進行實驗，發(fā)現(xiàn)E中溶液逐漸變渾濁，則裝置A中產生的氣體______（填“一定”或“不一定”) 為二氧化碳氣體。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某工廠苛化法生產燒堿的示意圖。請回答下列問題：

(1)操作②中用玻璃棒不斷攪拌的目的是_________（選填字母）。

A.引流 B.防止液體局部溫度過高而飛濺

C.加速溶解 D.使反應物充分反應

(2)上述流程中加入適量的Y可以獲得純凈的燒堿溶液，Y的化學式為_________；

(3)上述流程可以循環(huán)利用的物質是_____________（填化學式）。

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【題目】工業(yè)生產氟化鈉(NaF)的主要流程如下(整個過程中水不參加反應)：

(1)H2SiF6中氟元素(F)的化合價為－1，則硅元素(Si)的化合價為_______；

(2)產物氣體X是初中化學常見氣體，其組成元素為_______(填元素符號)；

(3)產物NaF中的鈉元素來自于原料中的_______(填物質的化學式)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。

（1）寫出儀器名稱：①是______，②是______。

（2）若用裝置B和E組合制O2，反應的化學方程式為______，該反應______（填“吸收”或“放出”）熱量。若錐形瓶內反應過于劇烈，可采取的方法有______（填序號）。

①控制反應物的滴加速率 ②用小一些的錐形瓶 ③減小反應物的濃度

（3）通常狀況下，甲烷密度小于空氣，難溶于水。實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取少量甲烷，則制取甲烷的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是______。

（4）實驗室制取CO2選用稀鹽酸而不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸具有______；制取二氧化碳的化學方程式是______，發(fā)生裝置選______，收集裝置選______，若要收集干燥的CO2須在發(fā)生裝置和收集裝置之間連接洗氣裝置F（如圖）此時裝置F內應裝入______（填試劑名稱），氣體應從導管______（填“a”或“b”）端通入。

（5）裝置F也能用來收集氣體。若用排水法在其中收集氫氣，應預先在瓶內______，氣體應從______（填“a”或“b”）端通入。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：

樣品

第1份

第2份

第3份

第4份

第5份

取樣品質量（g）

40.0

40.0

40.0

40.0

40.0

取稀硫酸質量（g）

30.0

60.0

90.0

120.0

150.0

產生氣體質量（g）

0.3

0.6

0.9

1.0

1.0

按要求回答下列問題：

（1）根據實驗數據分析，從第___份開始，金屬已經反應完全了。

（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數___。（要求寫出計算過程）

（3）在給出的坐標紙上，畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線___。

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