Question

【題目】根據(jù)表中信息，請回答下列問題：

部分堿、酸、鹽的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-	PO43-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮	溶
K+	溶	溶	溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶	溶溶
Ba2+	溶	溶	溶	不	不	不
Ca2+	微	溶	溶	微	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	—	不

說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。

（1）CaCO3屬于______（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）。

（2）表中可溶于水的硫酸鹽有＿＿種。

（3）在溶液中，磷酸鈉與氯化鈣能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能，寫出化學(xué)方程式；若不能，說明理由。______

（4）某同學(xué)將鹽酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。

① 溶液甲中溶質(zhì)的組成情況可能有______種。

② 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：探究溶液甲中可能含有的溶質(zhì)

a．探究溶液甲中是否含鹽酸

方案編號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	取少量溶液甲于試管中，加入鐵粉	是否_________

b．探究溶液甲中是否含Ba(OH)2

方案編號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
2	取少量溶液甲于試管中，加入_______溶液	是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
3	取少量溶液甲于試管中，加入Na2SO4溶液	是否產(chǎn)生白色沉淀

上述三個(gè)方案中有一個(gè)不合理，請指出不合理的方案編號并說明理由：__________。

③ 欲從溶液甲中獲得純凈的日BaCl2固體，應(yīng)采取的簡單操作是_________。

Answer 1

【答案】（1）不溶物；（2）3；（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl

（4）①3；② a．有氣泡產(chǎn)生；b. Cu(NO3)2（或CuCl2，其他合理答案均可）3，溶液中含有BaCl2，不論是否含有Ba(OH)2均會產(chǎn)生白色沉淀(其他合理答案均可）

③ 測溶液甲的pH，若pH ≤7，蒸發(fā)結(jié)晶；若pH > 7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH ≤7，再蒸發(fā)結(jié)晶。（其他合理答案均可）

【解析】（1）由題中信息可知碳酸鈣屬于不溶物；（2）由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸銅三種；（3）由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀或氣體或水；磷酸鈉與氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl；（4）①氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有三種可能：剛好完全反應(yīng)時(shí)：只有氯化鋇；堿過量時(shí)為:氯化鋇、氫氧化鋇；酸過量時(shí)：氯化鋇和氯化氫；② a．鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，取少量溶液甲于試管中，加入鐵粉 觀察是否有氣泡產(chǎn)生，可以驗(yàn)證是否有氯化氫；b. Cu(NO3)2（或CuCl2）等含有銅離子的鹽溶液能與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以可通過取少量溶液甲于試管中，加入硫酸銅溶液，觀察是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，驗(yàn)證是否有氫氧化鋇；反應(yīng)后的溶液中一定含有BaCl2，氯化鋇和Ba(OH)2均會與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，方案3不合理；③欲從溶液甲中獲得純凈的日BaCl2固體，應(yīng)采取的簡單操作是測溶液甲的pH，若pH ≤7，蒸發(fā)結(jié)晶；若pH > 7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH ≤7，即將氫氧化鋇轉(zhuǎn)化成氯化鋇，再蒸發(fā)結(jié)晶。（其他合理答案均可）