7.有六種途徑可以制得氧氣,如圖所示:
(1)寫出A、F兩種途徑的反應(yīng)的方程式.
A:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
F:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
(2)D(填序號)途徑發(fā)生的是物理變化;
(3)為了使A、F兩種途徑中二氧化錳的作用是催化作用.
(4)根據(jù)“綠色化學(xué)”理念,A(填序號)途徑是實驗室制氧氣的最佳方法.

分析 (1)首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可;
(2)無新物質(zhì)生成的變化是物理變化;
(3)根據(jù)二氧化錳的作用進行分析解答;
(4)根據(jù)“綠色化學(xué)”理念,最佳方法可從是否加熱、生成物是否有污染等方面,進行分析解答.

解答 解:(1)A:過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,F(xiàn):氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,故反應(yīng)的方程式分別為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
(2)分離液態(tài)空氣制取氧氣是根據(jù)液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同而分離的,沒有產(chǎn)生新物質(zhì),是物理變化;故填:D;
(3)過氧化氫常溫下就能分解產(chǎn)生氧氣,氯酸鉀單獨加熱也能產(chǎn)生氧氣,但反應(yīng)速度太慢,故加入二氧化錳作催化劑,能加快化學(xué)反應(yīng)速度;故填:催化作用;
(4)過氧化氫分解制取氧氣,不需加熱,裝置簡單、操作簡便、安全,生成物是水和氧氣,無污染,根據(jù)“綠色化學(xué)”理念,是實驗室制氧氣的最佳方法;故填:A.

點評 本題難度不大,掌握實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理、方程式的書寫方法、物理變化的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.(1)有兩瓶從外觀無法區(qū)別的“水”,其中一瓶是硬水,一瓶是軟水,區(qū)別它們的最簡便方法是加入肥皂水、振蕩,有較多泡沫的是軟水.
(2)學(xué)校、家庭、辦公室常用的凈水器的基本原理可用下圖甲所示的簡易凈水裝置表示.其中所用的石子、細沙等的作用是過濾,活性炭的作用是吸附作用,凈化后的水為混合物(選填“純凈物”或“混合物”).
(3)小明利用上圖乙所示的裝置探究水的組成.通電一段時間后,試管a中產(chǎn)生的氣體是氫氣,試管a與試管b所收集到的氣體體積之比約為氫氣2:1氧氣,反應(yīng)的文字表達式為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣.

通過該電解實驗,小明得出了許多正確的結(jié)論,請你說出一條水是由氫元素和氧元素組成的,水和雙氧水都含有相同的元素,但化學(xué)性質(zhì)不同,原因是構(gòu)成它們的微粒不同.
圖丙是測定空氣中氧氣含量的實驗,是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的氧氣,使瓶內(nèi)壓強減小來達到目的,此處選用的可燃物通常為紅磷(填名稱),得到結(jié)論是氧氣約占空氣體積的1/5,反應(yīng)的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.能源和環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題,煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占的比例最大.
(1)我國正在推廣家庭中用天然氣逐步代替煤作燃料,天然氣的主要成分是甲烷;
(2)燃燒含硫煤產(chǎn)生大氣污染,其中SO2排放到空氣中導(dǎo)致的環(huán)境問題是酸雨;
(3)為應(yīng)對人們對能源和環(huán)保的需求,需要“節(jié)約現(xiàn)有能源、開發(fā)新能源、環(huán)保與發(fā)展共進”,下列做法符合該理念的有①③④(填序號).
①屋頂安裝太陽能發(fā)電裝置
②焚燒田間秸稈,草木灰返田
③優(yōu)化建筑設(shè)計,減少空調(diào)使用
④乘坐軌道交通,減少私家車使用.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某興趣小組同學(xué)準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時,發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中(如圖1),有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損,于是決定對這瓶溶液進行實驗探究:

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液?
【獲得信息】實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液原來是:
猜想一:氯化鈉溶液;   猜想二:氫氧化鈉溶液;   猜想三:碳酸鈉溶液.
【實驗推斷】
①甲取樣滴加無色酚酞試液,溶液呈紅色,得出結(jié)論:該溶液不可能是氯化鈉溶液,理由是氯化鈉溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅.
②乙另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,乙得出結(jié)論:該溶液原來是碳酸鈉溶液.
③丙認為乙的結(jié)論不完全正確,理由是.小組同學(xué)討論后一致認為還需要進行如下實驗:
【繼續(xù)探究】④另取樣加入過量的氯化鈣溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,設(shè)計這一步驟的目的是;靜置后,取上層清液,滴入酚酞試液,溶液呈紅色.
【得出結(jié)論】⑤這瓶溶液原來是
【拓展遷移】⑥氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),恰好完全反應(yīng)的微觀過程如圖2所示,反應(yīng)的實質(zhì)表達式為:H++OH-=H2O,則反應(yīng)后溶液中存在的陰、陽離子是Cl-、Na+(填離子符號);請寫出【繼續(xù)探究】實驗中加氯化鈣溶液反應(yīng)的實質(zhì)表達式:
(仿照上例,用離子符號表示)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.小亮同學(xué)設(shè)計如圖裝置來制取并收集氣體,你認為他能制得的氣體是( 。
A.用KMnO4粉末制取O2
B.用KClO3和MnO2制取O2
C.用Zn(固體)和稀硫酸制(液體)取H2 (密度比空氣小,難溶于水)
D.用石灰石(固體)和稀鹽酸(液體)制取CO2(密度比空氣大,溶于水)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

12.如圖是課堂中模擬煉鐵的實驗裝置.
(1)寫出圖中標有序號的儀器名稱:①鐵架臺,②試管.
(2)實驗過程中,先要進行的是Ⅱ.(選填“I”或“II”)
I.加熱Ⅱ.通一氧化碳
(3)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2,A中觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑;B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,
B中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁.
(4)該實驗的缺點是沒有設(shè)計尾氣處理裝置.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.根據(jù)如圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線,回答下列問題.
(1)10℃時,溶解度較小的物質(zhì)是KNO3;
(2)20℃時,將40gNaCl加入到100g水中,充分溶解后,所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%;(20℃時,NaCl溶解度36g)
(3)欲將20℃時KNO3的接近飽和溶液變成20℃的飽和溶液,可采用的方法是加硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.

請你回答:
(1)氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00,鈣元素的原子序數(shù)為20;
(2)X=8;
(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是B和C(填序號);
(4)B粒子的化學(xué)性質(zhì)與A、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B(填序號);
(5)地殼中最多的金屬元素與A元素形成的化合物的化學(xué)式為AlF3

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.我國著名的閩籍制堿專家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻.用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì),化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究,在老師的指導(dǎo)下,他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗.
資料摘要:
Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
Ⅱ.濃硫酸具有很強的吸水性;堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳.
【方案一】樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗(雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)):
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過量的CaCl2溶液.
產(chǎn)生白色沉淀
反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
(2)分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因:確保碳酸鈉完全反應(yīng);
(3)將反應(yīng)后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量.利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%.如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%,這是因為沉淀物的表面沾有其它成分,使稱量結(jié)果偏大.
【方案二】樣品與稀鹽酸反應(yīng),測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
利用如圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量,計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的).

(4)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B中含有的CO2,再接上裝置C和D.
(5)關(guān)閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
(6)待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后,再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒.根據(jù)質(zhì)量守恒 定律,裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).若沒有裝置D,將會使測定結(jié)果偏大(選填“偏大”或“偏小”).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案