Question

16．將一定量的鋅粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后對(duì)燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行了如圖兩步實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)圖示現(xiàn)象，判斷實(shí)驗(yàn)探究①、②前燒杯中的物質(zhì)成分，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 燒杯底部固體一定只有Ag、Cu
• B． 溶液的顏色可能是無色的
• C． 溶液中一定只有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂
• D． 溶液質(zhì)量一定小于加入鋅粉前的溶液質(zhì)量

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑，將一定量的鋅粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果鋅足量，則后和硝酸銅反應(yīng)；
銀、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；
氫氧化鈉能和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀．

解答 解：A、燒杯底部固體一定有鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的Ag，加入氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅，說明硝酸銅可能沒有反應(yīng)，也可能和鋅反應(yīng)后有剩余，因此固體中不一定含有Cu，該選項(xiàng)說法不正確；
B、加入氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅，說明溶液中含有硝酸銅，硝酸銅溶液是藍(lán)色溶液，因此探究①、②前燒杯中溶液一定不是無色溶液，該選項(xiàng)說法不正確；
C、加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有硝酸銀，因此溶液中一定只有鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的Zn（NO₃）₂和沒有反應(yīng)或反應(yīng)后剩余的Cu（NO₃）₂，該選項(xiàng)說法正確；
D、鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
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由以上反應(yīng)可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，鋅和硝酸銅反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，當(dāng)硝酸銅含量很大、硝酸銀含量很小時(shí)，溶液質(zhì)量可能大于加入鋅粉前的溶液質(zhì)量，該選項(xiàng)說法不正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．