Question

14．某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，設計實驗方案如下，請回答下列問題．

（1）寫出A 物質的化學式Na₂CO₃，該物質的俗稱是純堿，該物質的水溶液能夠使紫色石蕊試液變藍色；操作②的名稱是過濾；
（2）寫出反應③的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；；反應①中加入過量A 物質的目的是使CaCl₂充分反應，反應③中如果加入
鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度沒有（填“有”或“沒有”）影響；
（3）離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果增大（ 填“增大”，“不變”或“減少”）．

Answer 1

分析 本題中的氯化鈉和氯化鈣都屬于鹽，屬于除雜質題，除雜質題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．要除去氯化鈉中的少量雜質氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液（俗名純堿或蘇打），生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子，得到的沉淀和溶液可以用過濾的方法分開．過量的碳酸鈉可以用稀鹽酸除去，在每個步驟中都有氯化鈉生成，因此氯化鈉的質量是增加的．

解答 解：（1）要除去氯化鈉中的少量雜質氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質．因此可以加入足量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子．故A是碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打．Na₂CO₃的溶液呈堿性能使紫色的石蕊試液變藍；操作②是分離固體和液體的操作，所以該操作是過濾；
（2）③的化學方程式是指過量的碳酸鈉與稀鹽酸的反應，它們互相交換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
反應①中加入過量A物質的目的是使氯化鈣充分反應；反應②中如果加入鹽酸也過量，對所得的氯化鈉的純度無影響，因為鹽酸具有揮發(fā)性并且是液體．加熱氯化氫會揮發(fā)且不會有殘留；
（3）分離后所得氯化鈉的質量與原來氯化鈉的質量相比較增多了，原因是每一步除雜質的過程中都生成了氯化鈉．
故答案為：（1）Na₂CO₃；純堿；藍；過濾；（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；使CaCl₂充分反應；沒有；（3）增大．

點評 本考點屬于物質的分離和提純，是中考的重點也是一個難點，本題利用圖式設計出相應的實驗步驟，分步驟進行分離，同學們只要認真分析，根據條件綜合把握，問題就會迎刃而解．