Question

【題目】向盛有一定質量銅鋅合金中的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應，產生氣體質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示。請根據關系圖分析并計算：

（1）充分反應后，產生氫氣的質量為 g。

（2）恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）0.2；（2）10%

【解析】

向盛有一定質量銅鋅合金中的燒杯中逐滴加入稀硫酸，鋅金屬活動性位于氫之前，和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅金屬活動性位于氫之后，不和稀硫酸反應。

解：（1）根據反應關系圖可知，稀硫酸反應完時，生成氫氣的質量是0.2g。

（2）根據圖示可知，恰好反應時加入的稀硫酸的質量為77.35g×2=154.7g。設完全反應時參與反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y，

x=6.5g,y=16.1g，

所得溶液溶質為硫酸鋅，質量分數為：=10%

答：恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量分數10%。