Question

2．某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液．某課外活動(dòng) 小組想測定20克該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄和HCl的質(zhì)量．取20克該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示：

滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/克	5	10	25
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/克	1.165	m	4.66

（已知BaCl₂溶液的pH=7）
請回答下列問題：
（1）表中的m=2.33克．
（2）20克該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的質(zhì)量是多少？
（3）若在滴定的過程中，滴加了60克氫氧化鋇溶液后即停止滴加，過濾，在濾液中再加入7.86克水，則此時(shí)濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，加入10g氫氧化鈉溶液后繼續(xù)加入時(shí)仍然產(chǎn)生沉淀，因此當(dāng)加入10g氫氧化鈉溶液時(shí)，m=1.165×2=2.33，
故填：2.33．
（2）設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的質(zhì)量為x，
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
                     98       233
                     x        4.66g
$\frac{98}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$，
x=1.96g，
答：20g該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的質(zhì)量是1.96g．
（3）60g氫氧化鋇溶液中鋇離子質(zhì)量為：60g×17.1%×$\frac{137}{171}$×100%=8.22g，
4.66g硫酸鋇中鋇離子質(zhì)量為：4.66g×$\frac{137}{233}$×100%=2.74g，
反應(yīng)生成的氯化鋇質(zhì)量為：（8.22g-2.74g）÷（$\frac{137}{208}$×100%）=8.32g，
此時(shí)濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.32g}{20g+60g-4.66g+7.86g}$×100%=10%，

答：此時(shí)濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．