Question

7．某氯化鈣固體樣品中含有少最氯化鈉．現(xiàn)稱取該固體樣品29.6g．完全溶解于100g水中．再向其中加入100g碳酸鈉溶液．恰好完全反應(yīng)．過濾后．稱得濾液的質(zhì)量是209.6g（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．求：
（1）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)氯化鈣質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量為：29.6g+100g+100g-209.6g=20g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
               111      100         117
                x         20g          y
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{20g}$=$\frac{117}{y}$，
x=22.2g，y=23.4g，
樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{22.2g}{29.6g}$×100%=75%，
答：樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{29.6g-22.2g+23.4g}{209.6g}$×100%=14.7%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.7%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．