Question

15．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色．
（1）西漢時期中國古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應原理是鐵與硫酸銅溶液反應，寫出反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖1是鐵鍋的示意圖．

①鐵鍋含有的有機合成材料是塑料．（填寫名稱）．
②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕氧氣．
③銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu（OH）₂CO₃），是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果．
（3）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等，如圖2為某化工企業(yè)生產(chǎn)鈦流程示意圖：
請回答下列問題：
①FeTiO₃中鈦元素的化合價為+4；
②中化學方程式為2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2C+2TiCl₄+6CO₂，則X為FeCl₃（填化學式）．
③中CO和H₂以化學計量數(shù)1：2恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是化合反應．
④中氬氣的作用是保護氣，該步反應的化學方程式為2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（2）①根據(jù)材料的分類方法進行分析；
②根據(jù)滅火的原理和方法進行分析；
③根據(jù)銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果進行分析；
（3）①根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；
②根據(jù)質量守恒定律進行分析；
③根據(jù)化學反應基本類型的判斷方法進行分析；
④根據(jù)稀有氣體的化學性質穩(wěn)定，鎂和四氯化鈦在800℃的條件下生成鈦和氯化鎂進行分析．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）①鐵鍋含有的有機合成材料是：塑料；
②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是：隔絕氧氣；
③銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果；
（3）①在FeTiO₃中，鐵元素顯+2價，氧元素顯示-2價，
設鈦元素的化合價為x，+2+x+（-2）×3=0，x=+4，
所以鈦元素的化合價為+4價；
②化學反應前后，元素質量不變，反應物中2個鐵原子，2個鈦原子，6個氧原子，6個碳原子，14個氯離子，生成物中有2個鈦原子，8個氯原子，6個碳原子，6個氧原子，所以X是FeCl₃；
③CO和H₂以化學計量數(shù)1：2恰好完全反應生成了CH₃OH，所以該反應的基本反應類型是化合反應；
④稀有氣體的化學性質穩(wěn)定，可以作保護氣，鎂和四氯化鈦在800℃的條件下生成鈦和氯化鎂，化學方程式為：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）①塑料；
②隔絕氧氣；
③二氧化碳；
（3）①+4；
②FeCl₃；
③化合反應；
④保護氣，2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．