Question

4．某同學(xué)用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na ₂CO ₃溶液，他決定利用該溶液，測(cè)定Na ₂CO ₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na ₂CO ₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示． 
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過(guò)程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，但卻看到溶液有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有HCl（填化學(xué)式）．
（2）Na₂CO₃溶液從0加到5克的過(guò)程中，溶液PH如何變化？變大（選填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）計(jì)算 Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（提示：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）在加入Na₂CO₃溶液的過(guò)程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，但卻看到溶液有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有HCl．
故填：HCl．
（2）Na₂CO₃溶液從0加到5g的過(guò)程中，溶液中的稀鹽酸不斷減少，溶液的酸性不斷減弱，溶液的pH不斷變大．
故填：變大．
（3）設(shè)20g和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，
106                    100
x                        5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$，
x=5.3g，
Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{20g}$×100%=26.5%，
答：Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．