Question

我國擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展．
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)．請完善下列實(shí)驗(yàn)室中除去泥沙等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟，并回答相關(guān)問題：

其中操作1的名稱是

 

；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

 

（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中

 

時(shí)，停止加熱．
（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca²⁺、Mg²⁺等陽離子．要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入

 

進(jìn)行檢驗(yàn)．
（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如下：

反應(yīng)1的基本反應(yīng)類型是

 

；物質(zhì)X是

 

（填名稱）．
（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,蒸發(fā)與蒸餾操作,硬水與軟水,鹽的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及注意事項(xiàng)來分析解答；
（2）通常用肥皂水來檢驗(yàn)硬水和軟水；
（3）根據(jù)工藝流程來分析反應(yīng)過程和所用原料；
（4）根據(jù)已知條件可知，電解飽和NaCl溶液，生成燒堿、氫氣和氯氣，據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)即停止加熱；
（2）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，軟水是指含有較少鈣鎂離子的水．區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；
（3）反應(yīng)Ⅰ氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ?qū)�堿轉(zhuǎn)化成了鹽，應(yīng)該加入酸；
（4）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣、氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案為：（1）溶解；漏斗；出現(xiàn)較多固體；
（2）肥皂水；
（3）復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸；
（4）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

點(diǎn)評：海水的綜合利用是初中化學(xué)中較為重要的內(nèi)容之一，與之相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，藥品的選用，化學(xué)方程式的書寫等都是經(jīng)常考查的內(nèi)容，同學(xué)們一定要對此內(nèi)容了然于心．