有一份鐵粉與銅粉混合物的樣品，為了解其組成，某同學進行了如下實驗，所得數(shù)據(jù)如下：
實驗第一次第二次第三次
取用金屬混合物的質(zhì)量/g202040
取用稀硫酸的質(zhì)量/g200250200
金屬混合物與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣的質(zhì)量/g		0.40.40.4
試計算：
（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
【答案】分析：由金屬的活動性可知，銅不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時放出氫氣；
對比第一次、第二次的實驗數(shù)據(jù)，在增加了稀硫酸的量后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不變，說明金屬已完全反應(yīng)，因此可得出反應(yīng)生成0.4g氫氣時需要金屬混合物20g；
對比第一次與第三次實驗數(shù)據(jù)，所用稀硫酸量相同時，增加金屬混合物的量后，放出氫氣的質(zhì)量仍為0.4g，說明產(chǎn)生0.4g氫氣時200g稀硫酸完全反應(yīng)；因此可得出生成0.4g氫氣時需要消耗200g稀硫酸；
根據(jù)生成的0.4g氫氣計算出20g金屬混合物中的鐵的質(zhì)量和200g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，即可解決問題．
解答：解：設(shè)生成0.4g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56  98         2
x   y         0.4g

x=11.2g

y=19.6g
金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)==56%
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==9.8%
答：（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%；（2）該稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
點評：計算混合物中某成分的質(zhì)量分數(shù)，一定要選取該成分完全反應(yīng)時的實驗數(shù)據(jù)進行計算，以保證計算所得為該成分的全部質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是
 
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是
 
；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為
 
；
II．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
精英家教網(wǎng)
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學方程式為：
 
．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
 
除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
 
（填試劑名稱）．
 
．		 僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
 
．		 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5 …
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
 
；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為
 
%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?塘沽區(qū)一模）金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛．
（1）圖1A是金屬的一個應(yīng)用實例，其利用金屬的主要性質(zhì)是
導熱性
導熱性
；圖2B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．由此可得到的結(jié)論是
黃銅比純銅的硬度大
黃銅比純銅的硬度大
．
（2）如圖2四個實驗中，鐵釘最易生銹的是
A
A
（填字母）．
（3）寫出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖．
下列說法正確的是
AB
AB
（填字母）．
A．甲是鐵，乙是鋅
B．鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大
C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量
D．充分反應(yīng)后，稀硫酸一定都有剩余
（5）將一定量鐵粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則濾渣和濾液中溶質(zhì)的組成可能為
ABCD
ABCD
 （填字母）．
選項 濾渣 濾液
A 銅和銀 Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
B 銀 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C 銅和銀 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
D 銀 AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
E 銅和銀 AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛．

（1）圖1A是金屬的一個應(yīng)用實例，其利用金屬的主要性質(zhì)是________；圖2B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．由此可得到的結(jié)論是________．
（2）如圖2四個實驗中，鐵釘最易生銹的是________（填字母）．
（3）寫出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式________．
（4）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖．下列說法正確的是________（填字母）．
A．甲是鐵，乙是鋅
B．鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大
C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量
D．充分反應(yīng)后，稀硫酸一定都有剩余
（5）將一定量鐵粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則濾渣和濾液中溶質(zhì)的組成可能為________ （填字母）．
選項濾渣濾液
A銅和銀Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
B銀Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C銅和銀Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
D銀AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
E銅和銀AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。

（1）下圖A是金屬的一個應(yīng)用實例，其利用金屬的主要性質(zhì)是        ；下圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。由此可得到的結(jié)論是        。

�。�2）下列四個實驗中，鐵釘最易生銹的是        （填字母）。

　　　　　　                   

　　         A             B                C                D

　　（3）寫出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式        。

（4）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖。下列說法正確的是        （填字母）。

　　　　A．甲是鐵，乙是鋅 

　　　　B．鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大

　　　　C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量

　　　　D．充分反應(yīng)后，稀硫酸一定都有剩余

（5）將一定量鐵粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則濾渣和濾液中溶質(zhì)的組成可能為         (填字母)。

選項       濾渣       濾液

A     銅和銀    Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

B     銀    Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

C     銅和銀    Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

D     銀    AgNO3、Cu(NO3) 2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

E     銅和銀    AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

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科目：初中化學 來源：2013年天津市塘沽區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛．
（1）圖1A是金屬的一個應(yīng)用實例，其利用金屬的主要性質(zhì)是    ；圖2B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．由此可得到的結(jié)論是    ．
（2）如圖2四個實驗中，鐵釘最易生銹的是    （填字母）．
（3）寫出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式    ．
（4）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖．
下列說法正確的是    （填字母）．
A．甲是鐵，乙是鋅
B．鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大
C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量
D．充分反應(yīng)后，稀硫酸一定都有剩余
（5）將一定量鐵粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則濾渣和濾液中溶質(zhì)的組成可能為     （填字母）．
選項濾渣濾液
A銅和銀Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
B銀Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C銅和銀Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
D銀AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
E銅和銀AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2

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