8.溶液區(qū)別于濁液的本質(zhì)特征是均一、穩(wěn)定;把少量的下列物質(zhì)分別放入水里振蕩后,形成溶液的有①④,形成懸濁液的有③.(選填序號)
①白糖   ②食用調(diào)和油    ③面粉    ④味精.

分析 根據(jù)溶液的概念、特征、懸濁液、乳濁液的定義來回答本題.

解答 解:溶液是指一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,形成均一穩(wěn)定的混合物.具有三個特點:均一、穩(wěn)定、混合物;懸濁液是固體顆粒懸浮于液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物;乳濁液是液體小液滴分散到另一種物質(zhì)中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物.白糖和味精能溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物,屬于溶液;植物油放入水中形成的是乳濁液;面粉放入水中形成的是懸濁液.
故答案為:均一、穩(wěn)定;①④;③.

點評 溶液是均一穩(wěn)定的混合物,懸濁液、乳濁液不均一、不穩(wěn)定.掌握它們之間的區(qū)別和聯(lián)系.

練習冊系列答案
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18.元素是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同的一類(一類或一種)原子的總稱.它是宏觀(宏觀或微觀)概念,只講種類(種類或個數(shù)),不講個數(shù)(種類或個數(shù)).分子、原子是粒子,它們是微觀(宏觀或微觀)概念,既講種類(種類或個數(shù)),又講個數(shù)(種類或個數(shù)).不同種類元素之間的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))不同.

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16.生活中常看到這樣的一個事實:一壺水燒開后,壺蓋被頂開,這是由于( 。
A.水加熱時能分解成氫氣和氧氣
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D.水分子分解成氫原子和氧原子后微粒數(shù)量增大

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

3.某化學探究小組以“尋找過氧化氫分解新的催化劑”為課題,開展了下列實驗.
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,其催化效果如何?
【實驗探究】
實驗步驟實驗現(xiàn)象
分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入a g氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象.A試管中產(chǎn)生較多氣泡,帶火星木條復燃,B試管中無明顯現(xiàn)象
待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復多次試驗,觀察現(xiàn)象.試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復燃
將實驗II中的剩余物過濾(填操作名稱),并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量仍為a g
分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入a g氧化鐵粉末,向D試管中加入a g二氧化錳粉末D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快
【實驗結論】
(1)實驗II、III證明:氧化鐵的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑.
(2)請寫出二氧化錳催化過氧化氫溶液分解的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氧化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2
【實驗評價】
(3)實驗設計Ⅳ的目的是氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑;
(4)若實驗Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結論是二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑.
【實驗拓展】
(5)查閱資料得知,CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑.
下列有關催化劑的說法中正確的是B.
A.MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B.同一個化學反應可以有多種催化劑
C.催化劑只能加快化學反應的速率
D.用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應的反應物或生成物.
(6)實驗創(chuàng)新是中學生最為重要的科學素養(yǎng),如圖是某學校的師生對“MnO2催化H2O2溶液分解實驗裝置的創(chuàng)新設計”(點燃橡膠塞上捧香后,塞緊干燥管并將其豎立,觀察到帶火星的棒香立即復燃)

該創(chuàng)新實驗的優(yōu)點有操作簡便,材料易得,趣聞性強(寫一條即可)

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13.下列圖示的實驗操作不正確的是( 。
A.
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B.
稱固體質(zhì)量
C.
加熱膽礬
D.
稀釋濃硫酸

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A.
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B.
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C.
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