Question

2．在一燒杯中盛有100g CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在實驗過程中加入80g NaOH溶液時所得溶液的pH等于7 （填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）在實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸銅、硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)來確定溶液的酸堿性；從圖中可看出40g氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸恰好完全反應(yīng)，40g氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸銅恰好完全反應(yīng)．
（2）可利用氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出沉淀氫氧化銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)上圖分析可知：40克氫氧化鈉溶液與混合溶液中硫酸恰好完全反應(yīng)，40克氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸銅恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液，顯中性，pH=7；
（2）設(shè)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
        80    98
     40g×10%  x
$\frac{80}{40g×10%}=\frac{98}{x}$
x=4.9g
答案：（1）等于；
（2）答：生成沉淀的質(zhì)量為4.9g．

點評 解答本題的關(guān)鍵是對圖象的分析，分析圖象題時，要注意起點、終點、轉(zhuǎn)折點，通常轉(zhuǎn)折點是恰好完全反應(yīng)的點，并結(jié)合具體反應(yīng)進行分析；向硫酸銅和硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和硫酸都會與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀遇到硫酸又會反應(yīng)生成硫酸銅，所以只要有硫酸存在我們就看不到有沉淀生成，因而我們可以認為氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，和硫酸反應(yīng)完后氫氧化鈉才與硫酸銅反應(yīng)．