100g4%的氫氧化鈉溶液與200g稀硫酸充分反應,滴入紫色石蕊試液,溶液顯紫色,求:
(1)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算
分析:氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應,滴入紫色石蕊試液,溶液顯紫色,說明兩種物質(zhì)恰好完全反應;
根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量,進一步可以計算稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:(1)設稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x,反應生成硫酸鈉的質(zhì)量為y,
 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,
   80          98         142
100g×4%   x            y
80
100g×4%
=
98
x
=
142
y

x=4.9g,y=7.1g,
稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
4.9g
200g
×100%=2.45%,
答:稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.45%.
(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
7.1g
100g+200g
×100%=2.4%,
答:反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.4%.
點評:本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

日常生活中的下列變化,屬于物理變化的是(  )
A、酒精揮發(fā)B、紙張燃燒
C、塑料降解D、百煉成鋼

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科目:初中化學 來源: 題型:

納米碳管是一種由碳原子構成的直徑為幾個納米的空心管.下列有關納米碳管的說法錯誤的是( 。
A、納米碳管是一種新型的化合物
B、納米碳管在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定
C、納米碳管管道多,吸附能力強
D、納米碳管完全燃燒后生成物是二氧化碳

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科目:初中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的化學方程式,并注明是化合反應還是分解反應:
(1)鐵絲在氧氣中燃燒
 

(2)過氧化氫分解(二氧化錳作催化劑)
 

(3)實驗室制取二氧化碳
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

根據(jù)下列實驗裝置圖,回答問題:

(1)寫出標有序號的儀器名稱:①
 
,②
 

(2)寫出實驗室以高錳酸鉀為藥品制取氧氣反應的化學方程式為:
 
,應選用的發(fā)生裝置為
 
(填裝置代號);收集裝置為
 
(填序號)
(3)實驗室用排空氣法收集氧氣時,如何驗滿?
 

(4)若用過氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣,需要用到裝置F,則裝置F中應放入的物質(zhì)是
 
,氣體應從
 
端通入(填“a”或“b”)
(5)實驗室制取二氧化碳選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是
 
(填選項字母),選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是
 
,檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是
 

(6)若用F裝置檢驗二氧化碳,則F裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討.請你參與完成下面的問題.

(1)原理分析:實驗室制取CO2的化學方程式為
 
.不用Na2CO3與鹽酸反應制取CO2的原因是
 
.實驗室用圖②制取氧氣的化學方程式為
 

(2)發(fā)生裝置:圖①裝置中儀器a的名稱是
 
.實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH4,應選圖
 
  (填序號)作為發(fā)生裝置.
(3)收集裝置:實驗室收集NH3應采用的方法是
 
.收集有毒氣體SO2時,常采用圖③收集裝置,氣體應從
 
(填字母)端通入.
(4)實驗操作:用KMnO4制取O2的操作過程可概括為“組裝儀器→
 
→裝入藥品→固定試管→加熱→收集氣體→停止加熱”.
(5)實驗反思:在加熱KClO3制O2的過程中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O2的速率很慢,經(jīng)檢查不是KClO3變質(zhì),也不是裝置氣密性不好,你認為最可能的原因是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖是通電分解水的簡易裝置圖,回答下列問題.
(1)電解水時,加入稀硫酸的作用是
 

(2)試管乙的氣體為
 
,b電極為
 

(3)如何檢驗試管乙中的氣體
 

(4)通電一段時間后,試管甲與試管乙所收集到的氣體體積之比約為
 
,
該實驗的文字表達式為
 

(5)通過該實驗得出的結論是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,他們之間能發(fā)生復分解反應.
(1)復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有
 
生成.
(2)寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應的化學方程式,如不能反應請說明理由
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
 

②硝酸鋇溶液和稀硫酸
 

③碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液
 

④氯化鋇溶液和硫酸銅溶液
 

⑤硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液
 

(3)某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗:將鹽酸滴入一定量的氫氧化鈉溶液中,實驗無明顯現(xiàn)象.取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體.
以下是探究白色固體成分的實驗,已知NaCl溶液呈中性.請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗操作 測定結果 白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度,操作方法是
 
pH>7
 

 
NaCl
實驗反思:無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點.
該小組對實驗進行了改進,向盛有10mL NaOH溶液(其中滴有少量無色酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下:
加入稀鹽酸的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
②當加入稀鹽酸的體積為
 
mL時,NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應.
③當加入稀鹽酸的體積為3mL時,溶液顯
 
色;當加入稀鹽酸的體積為14mL時,溶液顯
 
色.
④當燒杯中溶液的pH=2.1時,溶液中的溶質(zhì)有:
 

(4)某學校開展綜合實踐活動,組織學生考察學校附近化工廠的污水處理情況,了解到該化工廠排放的污水中含有鹽酸,經(jīng)檢測,污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為0.073%,處理污水所用的原料是熟石灰.
①要中和100t污水中的HCl,至少需要熟石灰的質(zhì)量是多少?
②中和反應在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用,請你再舉一例.

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科目:初中化學 來源: 題型:

請按照要求寫出下列反應的化學方程式
(1)有二氧化碳生成的化合反應
 

(2)將二氧化碳通過熾熱的碳層
 

(3)有水生成的分解反應
 

(4)久盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁為什么常出現(xiàn)一層白膜
 

(5)有兩種氣體生成的分解反應
 

(6)木炭在高溫條件下還原氧化銅
 

(7)用灼熱的氧化銅除去二氧化碳中的一氧化碳
 

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