100g4%的氫氧化鈉溶液與200g稀硫酸充分反應，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紫色，求：
（1）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算
分析：氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紫色，說明兩種物質(zhì)恰好完全反應；
根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）設稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，反應生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
   80          98         142
100g×4%   x            y
80
100g×4%
=
98
x
=
142
y
，
x=4.9g，y=7.1g，
稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
4.9g
200g
×100%=2.45%，
答：稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.45%．
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
7.1g
100g+200g
×100%=2.4%，
答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.4%．
點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

日常生活中的下列變化，屬于物理變化的是（　　）
A、酒精揮發(fā)B、紙張燃燒
C、塑料降解D、百煉成鋼

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科目：初中化學 來源： 題型：

納米碳管是一種由碳原子構成的直徑為幾個納米的空心管．下列有關納米碳管的說法錯誤的是（　�。�
A、納米碳管是一種新型的化合物
B、納米碳管在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定
C、納米碳管管道多，吸附能力強
D、納米碳管完全燃燒后生成物是二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式，并注明是化合反應還是分解反應：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒
 
；
（2）過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）
 

（3）實驗室制取二氧化碳
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①
 
，②
 

（2）寫出實驗室以高錳酸鉀為藥品制取氧氣反應的化學方程式為：
 
，應選用的發(fā)生裝置為
 
（填裝置代號）；收集裝置為
 
（填序號）
（3）實驗室用排空氣法收集氧氣時，如何驗滿？
 
．
（4）若用過氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣，需要用到裝置F，則裝置F中應放入的物質(zhì)是
 
，氣體應從
 
端通入（填“a”或“b”）
（5）實驗室制取二氧化碳選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是
 
（填選項字母），選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是
 
，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是
 

（6）若用F裝置檢驗二氧化碳，則F裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．

（1）原理分析：實驗室制取CO2的化學方程式為
 
．不用Na2CO3與鹽酸反應制取CO2的原因是
 
．實驗室用圖②制取氧氣的化學方程式為
 
．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是
 
．實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH4，應選圖
 
  （填序號）作為發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：實驗室收集NH3應采用的方法是
 
．收集有毒氣體SO2時，常采用圖③收集裝置，氣體應從
 
（填字母）端通入．
（4）實驗操作：用KMnO4制取O2的操作過程可概括為“組裝儀器→
 
→裝入藥品→固定試管→加熱→收集氣體→停止加熱”．
（5）實驗反思：在加熱KClO3制O2的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O2的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO3變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是通電分解水的簡易裝置圖，回答下列問題．
（1）電解水時，加入稀硫酸的作用是
 

（2）試管乙的氣體為
 
，b電極為
 

（3）如何檢驗試管乙中的氣體
 

（4）通電一段時間后，試管甲與試管乙所收集到的氣體體積之比約為
 
，
該實驗的文字表達式為
 
．
（5）通過該實驗得出的結論是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應．
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
 
生成．
（2）寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應的化學方程式，如不能反應請說明理由
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
 

②硝酸鋇溶液和稀硫酸
 

③碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液
 

④氯化鋇溶液和硫酸銅溶液
 

⑤硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液
 

（3）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的氫氧化鈉溶液中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知NaCl溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗操作 測定結果 白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是
 
 pH＞7
 

 
 NaCl
實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
該小組對實驗進行了改進，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
②當加入稀鹽酸的體積為
 
mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應．
③當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯
 
色；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯
 
色．
④當燒杯中溶液的pH=2.1時，溶液中的溶質(zhì)有：
 
．
（4）某學校開展綜合實踐活動，組織學生考察學校附近化工廠的污水處理情況，了解到該化工廠排放的污水中含有鹽酸，經(jīng)檢測，污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為0.073%，處理污水所用的原料是熟石灰．
①要中和100t污水中的HCl，至少需要熟石灰的質(zhì)量是多少？
②中和反應在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，請你再舉一例．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請按照要求寫出下列反應的化學方程式
（1）有二氧化碳生成的化合反應
 

（2）將二氧化碳通過熾熱的碳層
 

（3）有水生成的分解反應
 

（4）久盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁為什么常出現(xiàn)一層白膜
 

（5）有兩種氣體生成的分解反應
 

（6）木炭在高溫條件下還原氧化銅
 

（7）用灼熱的氧化銅除去二氧化碳中的一氧化碳
 
．

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