Question

20．（1）實驗室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度是1.84g•mL^-1的濃硫酸20mL，需要多少毫升水（水的密度是1g•mL^-1）才能配制成19.6%的稀硫酸？
（2）將10g鋅銅合金投入154.7g稀硫酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2g．求：
①求該鋅銅合金中鋅的質(zhì)量．
②反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鋅和歷史性的質(zhì)量，進一步可以計算反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設需加水的體積為V，
20mL×1.84g•mL^-1×98%=（20mL×1.84g•mL^-1+V×1g•mL^-1）×19.6%，
V=147.2mL，
答：需加水的體積為147.2mL．
（2）設該鋅銅合金中鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO₄的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                161      2
x                    y     0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
y=16.1g，
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+154.7g-0.2g}$×100%=10%，
答：該鋅銅合金中鋅的質(zhì)量是6.5g，反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．