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【題目】酸、堿、鹽是九年級化學學習的重要知識,并且它們具有廣泛的用途。

1)下列關于酸、堿、鹽的說法正確的是________________。

A 酸與金屬都能反應生成鹽和氫氣 B 能夠生成鹽和水的反應都叫做中和反應

C 酸和堿都含有氫元素 D 酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應

2)酸和堿之間能夠發(fā)生中和反應,康康向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,該反應的化學方程式為________________;若滴加一定量稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o色,測得反應后溶液的 pH6,則溶液中存在的陽離子為________________ (填離子符號)。

3)某白色固體中可能含有碳酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉、硫酸銅中的一種或幾種,為確定該固 體成分,現進行以下實驗:

①根據上述實驗分析,A 中一定含有的物質是________________,C 中一定含有的溶質是

________________。

②為進一步確定固體 A 中可能存在的物質,對濾液 C 進行實驗,完成下表。

實驗操作

現象

結論

________________

________________

A中有氫氧化鈉

4)將 50 g 稀鹽酸加入 50 g 氫氧化鈉溶液中恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數 5.85%。試計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。________________

【答案】C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+Na+ 碳酸鈉和硝酸鋇 硝酸鈉 可取少量濾液C于試管,加入過量的氯化鈣,靜置后,取上層清液,加入酚酞 溶液顯紅色 8%

【解析】

1A、排在金屬活動順序表中氫前面的金屬能和非氧化性酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣,選項A不正確;

B、酸和堿反應生成鹽和水是中和反應,能生成鹽和水的反應不一定是中和反應,選項B不正確;

C、酸電離時一定生成氫離子,堿電離時一定生成氫氧根離子,故酸和堿中都含有氫元素,選項C正確;

D、酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應要遵循復分解反應的條件,即有水、沉淀生成或有氣體放出,并不是任何酸堿鹽之間都能發(fā)生復分解反應,選項D不正確;

故選C。

2)滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,發(fā)生的反應方程式為HCl + NaOH = NaCl + H2O;若滴加一定量稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o色,測得反應后溶液的 pH6,說明酸過量,則溶液中存在的陽離子為H+Na+

3)①白色固體A溶于水生成白色沉淀,過濾得無色濾液,說明A中不含有硫酸銅,一定含有碳酸鈉和硝酸鋇;則C中一定含有的溶質是硝酸鈉;

②濾液 C滴加無色酚酞溶液變紅,說明濾液顯堿性,則濾液中可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的一種或兩種,為證明其中含有氫氧化鈉:可取少量濾液C于試管,加入過量的氯化鈣,靜置后,取上層清液,加入酚酞,若溶液顯紅色,說明含有溶液中含有氫氧化鈉。

4)設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為x

x=8%

氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數8%

練習冊系列答案
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【題目】如下圖AB、C、D、E、F分別表示初中常見的物質,物質之間的各種關系如圖所示(部分反應及轉化關系有所省略)。物質AB、C含陽離子種類相同;EF陰離子種類相同;B為重要的化工原料,F溶液為具有揮發(fā)性的酸溶液。

1)寫出相應化學式:B_______,C________,D________。

2)寫出E、F相互轉化的化學方程式_________。

3)寫出A溶液與E溶液反應的實驗現象________。

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【題目】物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線,利用溶解度曲線,可以獲得許多有關物質溶解度的信息。甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示,下列說法不正確的是( )

A. K點表示在t℃時,甲、乙均為飽和溶液.

B. 35℃時,將20g甲物質加入50g水中,充分溶解后得到的甲物質溶液質量是67.5g.

C. t℃時乙物質的飽和溶液,升溫到35℃時仍是飽和溶液

D. 甲物質的溶解度隨溫度降低而減小,乙物質的溶解度隨著溫度降低而升高,甲物質的溶解度比乙物質大.

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【題目】如圖的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉,使用時向其中加入水袋中的水,即可產生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反應原理展開探究。

【查閱資料】

常溫下鎂粉能與水發(fā)生置換反應,且放熱。

【進行實驗】

同學們用下圖所示裝置進行模擬實驗:分別取不同成分的固體粉末放入甲中,通過分液漏斗向其中均加入8 mL水,讀取甲中所得固液混合物的最高溫度,實驗記錄如下表:

(實驗時的室溫為22.8℃)

實驗序號

A

B

C

D

E

F

固體成分

Mg

Fe

Mg+Fe

Mg+NaCl

Fe+NaCl

Mg+Fe+NaCl

乙中現象

少量肥皂泡,難以點燃

______

少量肥皂泡,難以點燃

較多肥皂泡,點燃有爆鳴聲

無肥皂泡

大量肥皂泡,點燃有爆鳴聲

混合物溫度

23.1℃

22.8℃

23.1℃

24.2℃

22.8℃

27.2℃

【解釋與結論】

(1)實驗B,乙中現象為_______________。

(2)實驗A證明了鎂粉與水能反應,完成該反應的化學方程式Mg+2H2O=____+H2 。

(3)使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____________

【反思改進】

(4)同學們分析實驗數據發(fā)現,升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果,其可能的原因是___________

(5)同學們根據實驗結果進一步猜測,實驗F中的反應結束后,甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉,檢驗其鐵粉存在的的驗方案為:取少量固體混合物________

(6)從上述實驗初步得出“NaCl溶于水沒有熱量的變化”的結論,依據的兩個實驗是(填實驗序號)______________。

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【題目】如圖是 A、B 兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法不正確的是(

A. 只有 t4℃時,A、B 的溶解度相等

B. B 的飽和溶液從 t3℃升溫到 t4℃,一定有 B 物質析出

C. t4℃時,70gA 的飽和溶液中溶質的質量為 20g

D. 降低溫度可以將 A 的不飽和溶液轉化為飽和溶液

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【題目】下列實驗操作正確的是

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(1)用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸,需要加水(密度為1gmL﹣1_____mL.(計算結果保留一位小數)

(2)采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的鹽酸,當溶液的pH=7時,消耗鹽酸100g,判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準_________。(寫出計算過程)

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(2)氣體發(fā)生裝置A可用來制取O2,其反應的化學方程式為__________;收集得到較純凈的氧氣選_____(填序號)。

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(4)該小組設計了如圖2所示的實驗裝置,既可用于制取氣體,又可用于探究物質性質。

①當打開K1、關閉K2,利用Ⅰ、Ⅱ裝置,可進行的實驗是_____(填字母)。

a 大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳 b 鋅與稀硫酸反應制取氫氣

②當打開K2、關閉K1,可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質。實驗室制取二氧化碳的化學方程式是__________;若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應,應向燒杯的水中加入_____。

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2)根據已知條件列出求解生成硫酸鋅質量(X)的比例式_____;

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6)若工業(yè)上用含Cu2S 80%的輝銅礦111t(煉制過程中輝銅礦的損失率為20%),能煉出上述黃銅的質量為_____。

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