Question

過氧化氫（H2O2）溶液在MnO2催化下能迅速分解出氧氣和水，分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度。回答下列問題：
       
A                B                  C         D
（1）分液漏斗中應裝入的物質是       ，錐形瓶中應裝入的物質是          。
（2）某同學觀察到錐形瓶內(nèi)有大量的氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一會兒用帶火星的木條試驗瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃，其原因可能是                
（3）用此法制氧氣與用高錳酸鉀制氧氣相比，優(yōu)點是       （填編號）
①生成物中只有氧氣     ②不需加熱    ③需加熱
（4）裝置D中反應很劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是      （填編號）
①控制液體的滴加速度   ②用體積較小的錐形瓶  ③加熱反應物

Answer 1

（1）過氧化氫（H2O2）溶液 （2）二氧化錳
氧氣的密度比空氣大  
（3）②  （4）①

分析:
（1）根據(jù)裝置的用途和反應物的狀態(tài)，確定里面裝入的藥品；
（2）從反應物、反應條件和生成物方面進行分析比較，寫出該反應的化學方程式；收集一瓶純凈的氧氣，則要求不能殘留空氣，排空氣法不能達到目的，要用排水法；
（3）制取裝置的氣密性要嚴密不漏氣；
（4）制取二氧化碳，為固體和液體反應，不需要加熱；
（5）將過氧化氫溶液制取氧氣的裝置和高錳酸鉀加熱制氧氣的裝置對比分析，找出優(yōu)點；
（6）錐形瓶中的反應很劇烈，因此要控制液體的滴加速度，得到平穩(wěn)的氧氣流，以防裝置爆炸．
解：（1）分液漏斗是用來裝液體藥品，應為過氧化氫溶液，則錐形瓶中裝二氧化錳；
（2）在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復燃，說明原因可能是裝置漏氣；
（3）若用過氧化氫分解制氧氣代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，優(yōu)點是不需要使用酒精燈加熱；
（4）①控制液體的滴加速度，可使氣流平穩(wěn)生成，防裝置爆炸，可以采用；
②用體積小的錐形瓶，迅速生成的氣體在有限空間內(nèi)易發(fā)生爆炸或使液體噴出，造成危險，不可采用；
③加熱反應物，也使反應更加劇烈，不能采用．
故答案為：
（1）過氧化氫（H2O2）溶液 （2）二氧化錳
氧氣的密度比空氣大  
（3）②  （4）①