Question

【題目】（7分）下圖為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器。

（1）若以二氧化錳和過氧化氫溶液為原料制取氧氣，現(xiàn)要收集一瓶干燥的氧氣。

①所選儀器的連接順序?yàn)?/span> （填寫裝置序號(hào)字母）。

②制取氧氣時(shí)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）利用該套裝置還可以在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石和稀鹽酸反應(yīng)后，剩余廢液中常含有少量鹽酸。若要檢驗(yàn)該廢液中是否含有鹽酸，請(qǐng)你從“硝酸銀溶液、酚酞試液、pH試紙、熟石灰”中選用一種進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程 。

（3）若裝置A中盛放鋅粒和稀鹽酸，小明同學(xué)欲利用制備的氫氣來測(cè)定10 g氧化鐵樣品中氧化鐵的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），儀器連接順序?yàn)椋?/span>A→C→B1→D→B2→B3。（已知：Fe2O3 + 3H2 高溫 2Fe + 3H2O ，其中B1、B2、B3為3個(gè)濃硫酸洗氣瓶）

①連接儀器C的目的是 。

②若裝置中不連接B1，用B2裝置在反應(yīng)前后質(zhì)量的增加進(jìn)行計(jì)算，則計(jì)算結(jié)果會(huì) （選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）。

③若測(cè)得B2增加的質(zhì)量為a g，則該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （可為分?jǐn)?shù)形式）。

Answer 1

【答案】（1）①A- B-E ②2H2O22H2O+O2↑。

（2）pH試紙。（1分）用玻璃棒或膠頭滴管把待測(cè)液滴到pH試紙上，變色后，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)，即得溶液的pH（1分）。

（3）①除去氫氣中的HCl氣體 ② 偏大 ③ 8a/27

【解析】

試題分析：（1）若以二氧化錳和過氧化氫溶液為原料制取氧氣，現(xiàn)要收集一瓶干燥的氧氣，應(yīng)該干燥氣體，同時(shí)用向上排空氣法收集，故① 所選儀器的連接順序?yàn)锳- B-E；② 制取氧氣時(shí)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。（2）檢驗(yàn)該廢液中是否含有鹽酸，只能檢驗(yàn)氫離子的存在，最好的方法為選用PH試紙，其操作為用玻璃棒或膠頭滴管把待測(cè)液滴到pH試紙上，變色后，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)，即得溶液的pH；（3）①連接儀器C的目的是除去氫氣中的HCl氣體; ② 若裝置中不連接B1，用B2裝置在反應(yīng)前后質(zhì)量的增加進(jìn)行計(jì)算，則計(jì)算結(jié)果會(huì)偏大，原因?yàn)樗�蒸氣被B2吸收，造成生成水的質(zhì)量增大，故計(jì)算結(jié)果偏大；③ 若測(cè)得B2增加的質(zhì)量為a g，設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為X；根據(jù)Fe2O3 + 3H2 高溫 2Fe + 3H2O

160 54

X a

160/x=54/a

X=160a/54

則該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160a/54×10=8a/27。