把含雜質（不與酸反應，也不溶與水）的鐵粉樣品7　加入到100　稀硫酸中，恰好完全反應后，所得的溶液的質量是105.4，則該樣品中含鐵的質量分數(shù)是


  1. A.
    80%
  2. B.
    93.3%
  3. C.
    54%
  4. D.
    缺少數(shù)據(jù)，無法確定
A
分析：隨著鐵與硫酸的反應，溶液的質量逐漸增加，根據(jù)反應的化學方程式，判斷出溶液增加量與參加革命反應鐵的質量關系，即可由反應前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質量，從而求得樣品中鐵的質量分數(shù)．
解答：設參加反應鐵的質量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 溶液質量增加
56 2 56-2=54
x 105.4-100=5.4
= x=5.6
則該樣品中含鐵的質量分數(shù)=×100%=80%
故選A．
點評：根據(jù)題意判斷隨反應發(fā)生溶液質量會增加，此為解決問題的技巧，利用這一特殊關系，可使計算過程大為簡化．
練習冊系列答案
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把含雜質（不與酸反應，也不溶與水）的鐵粉樣品7  加入到100  稀硫酸中，恰好完全反應后，所得的溶液的質量是105.4，則該樣品中含鐵的質量分數(shù)是（　　）
A、80%B、93.3%C、54%D、缺少數(shù)據(jù)，無法確定

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某同學前往當?shù)氐V區(qū)進行調查，他取回若干小塊礦石樣品，對其中的CaCO3的質量分數(shù)進行檢測，采用以下方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)如下（樣品中雜質不溶于水，不與酸反應）計算：
序號 加入鹽酸的質量（g） 加入固體的質量（g）
1 10 5.5
2 10 m
3 10 1.2
4 10 1.2
（1）8g樣品中含雜質多少克？
（2）樣品中的CaCO3的質量分數(shù)？
（3）表中m的數(shù)值應為多少？

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把12克含雜質的石灰石（雜質不與酸反應）放在100g足量的稀鹽酸里充分反應，反應停止后，所得混合物的總質量為107.6克，求：
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（2）石灰石中碳酸鈣的質量為多少？

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把含雜質（不與酸反應，也不溶與水）的鐵粉樣品7  加入到100  稀硫酸中，恰好完全反應后，所得的溶液的質量是105.4，則該樣品中含鐵的質量分數(shù)是（ ）

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