把含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)，也不溶與水）的鐵粉樣品7  加入到100  稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，所得的溶液的質(zhì)量是105.4，則該樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
【答案】分析：隨著鐵與硫酸的反應(yīng)，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷出溶液增加量與參加革命反應(yīng)鐵的質(zhì)量關(guān)系，即可由反應(yīng)前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量，從而求得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑  溶液質(zhì)量增加
56              2        56-2=54
x                     105.4-100=5.4
=  x=5.6
則該樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%
故選A．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)題意判斷隨反應(yīng)發(fā)生溶液質(zhì)量會(huì)增加，此為解決問題的技巧，利用這一特殊關(guān)系，可使計(jì)算過程大為簡(jiǎn)化．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)，也不溶與水）的鐵粉樣品7  加入到100  稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，所得的溶液的質(zhì)量是105.4，則該樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、80%B、93.3%C、54%D、缺少數(shù)據(jù)，無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回若干小塊礦石樣品，對(duì)其中的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用以下方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)如下（樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)）計(jì)算：
序號(hào) 加入鹽酸的質(zhì)量（g） 加入固體的質(zhì)量（g）
1 10 5.5
2 10 m
3 10 1.2
4 10 1.2
（1）8g樣品中含雜質(zhì)多少克？
（2）樣品中的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）表中m的數(shù)值應(yīng)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把12克含雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）放在100g足量的稀鹽酸里充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，所得混合物的總質(zhì)量為107.6克，求：
（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)，也不溶與水）的鐵粉樣品7　加入到100　稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，所得的溶液的質(zhì)量是105.4，則該樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是


  1. A.
    80%
  2. B.
    93.3%
  3. C.
    54%
  4. D.
    缺少數(shù)據(jù)，無法確定

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