把12克含雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）放在100g足量的稀鹽酸里充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，所得混合物的總質(zhì)量為107.6克，求：
（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？
分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量的減少量是生成的二氧化碳的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用有關(guān)的化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量；
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)要生成4.4g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                     4.4g
100
x
=
44
4.4g

x=10g
答：（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量是4.4g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，要注意解題的步驟和計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性，此題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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把7克含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）投入100克足量的稀鹽酸里，反應(yīng)停止后所得混合物的總質(zhì)量為106.8克．（1）反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量；（2）不純的鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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小明同學(xué)將12.5g含雜質(zhì)的石灰石樣品與100g足量的稀鹽酸相混合（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示
 反應(yīng)時(shí)間t/s  t0  t1  t2  t3  t4  t5  t6
 氣體質(zhì)量m/g  0 0.88  1.76  2.64  3.52  4.4  4.4 
根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）請(qǐng)?jiān)谟颐娴淖鴺?biāo)圖中，畫出反應(yīng)時(shí)生成的氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線；
（3）計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出具體的解題步驟）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

把12克含雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）放在100g足量的稀鹽酸里充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，所得混合物的總質(zhì)量為107.6克，求：
（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？

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