Question

某同學想探究二氧化錳在過氧化氫分解中作催化劑，設計了以下探究實驗，請你完成實驗報告和實驗分析．

（1）實驗報告：

實驗步驟 用帶火星的木條檢驗時的現(xiàn)象 結(jié)論

1．向試管1中倒入5mL5%的過氧化氫溶液 不復燃 幾乎無氧氣放出

2．給試管1稍微加熱 ① ②

3．向試管2中加入5mL5%的過氧化氫溶液和一匙二氧化錳 ③ ④

4．待試管2中無氣泡冒出時再倒入5mL5%的過氧化氫溶液 ⑤ ⑥

5．再向試管2中加入一匙二氧化錳 ⑦ ⑧

實驗分析

①比較步驟1和步驟2可得出結(jié)論：過氧化氫溶液不加熱幾乎無氧氣放出，稍加熱有氧氣放出．

②比較步驟1和步驟3可得出結(jié)論：　　

③比較步驟4和步驟5可得出結(jié)論：　　

（3）該同學覺得該實驗還不完美．他還想證明MnO₂在反應前后質(zhì)量不變，你認為他該增加什么實驗？

Answer 1

考點： 科學探究的基本方法．

專題： 實驗性簡答題；填寫實驗報告題．

分析： （1）欲解本題，可根據(jù)氧氣能助燃的性質(zhì)，使帶火星的木條復燃．

催化劑欲解本題，通過比較可知過氧化氫溶液常溫下較穩(wěn)定．③MnO₂的催化劑作用．

（3）欲解本題，可根據(jù)催化劑的性質(zhì)解答．

解答： 解：（1）

①∵氧氣能助燃，看到帶火星的木條復燃，故答案為：復燃

②∵看到帶火星的木條復燃，肯定有氧氣放出．故答案為：有氧氣放出

故答案為：③復燃；     ④有氧氣放出；     ⑤復燃；    ⑥有氧氣放出；⑦不復燃；⑧無氧氣放出

②通過實驗比較，可知過氧化氫溶液常溫下較穩(wěn)定，故答案為：常溫下過氧化氫溶液不分解．

③通過實驗比較，可知MnO₂的催化作用，故答案為：在MnO₂的催化作用下，過氧化氫分解生成O₂．

（3）MnO₂可反應使過氧化氫分解出氧氣，在化學反應中MnO₂的性質(zhì)不變，而MnO₂本身不放出氧氣

∴MnO₂在反應前后質(zhì)量不變．

點評： 本題考查學生對氧氣的性質(zhì)和催化劑的性質(zhì)的掌握．