7．某同學(xué)查閱資料了解到：MnO2對KClO3的催化過程由三個反應(yīng)組成．
反應(yīng)①：2KClO3+2MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+Cl2↑+O2↑
反應(yīng)②：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）KClO3中氯元素的化合價是+5．
（2）反應(yīng)③是K2MnO4和Cl2的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)方程式Cl2+K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+MnO2+O2↑．

分析 根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合化學(xué)式進行解答本題．

解答 解：（1）鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價，故填：+5．
（2）根據(jù)題中信息可知，二氧化錳是催化劑，氯氣和高錳酸鉀反應(yīng)應(yīng)生成氯化鉀、二氧化錳和氧氣，因此反應(yīng)方程式是Cl2+K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+MnO2+O2↑．故填：Cl2+K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+MnO2+O2↑．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作敘述正確的是（　　）
A．實驗用剩的藥品應(yīng)放回原試劑瓶中
B．切割白磷時應(yīng)該在水下進行
C．測某酸性溶液的pH時，先用水將pH試紙濕潤
D．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
選項待提純的物質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
A金（鐵粉）加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
B氯化鈣溶液（碳酸鈉）加入適量的稀鹽酸，過濾
CH2O（有異味的物質(zhì)）活性炭，吸附
D氧化鈣（石灰石）高溫煅燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．運用圖示法可以幫助我們巧學(xué)化學(xué)．下列化學(xué)知識用相應(yīng)圖示表示正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．t1℃時甲、丙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
B．將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲＞丙
C．t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
D．若使點a的甲溶液60g，轉(zhuǎn)化到點b，至少應(yīng)加入30g甲固體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．食鹽水B．生鐵C．液氫D．草木灰

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．食品包裝中常使用一種袋裝為“504雙吸劑”防腐劑，標(biāo)簽如圖所示．作用：防潮、防氧化．雙吸劑變質(zhì)失效后，固體中大部分是灰白色的，少許是紅棕色的．甲、乙、丙三位同學(xué)對一包久置的“雙吸劑”的變質(zhì)情況進行探究．
【提出問題】變質(zhì)后，固體成分中有什么物質(zhì)？顏色有什么變化？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，氧化鐵粉為紅棕色．
【作出猜想】變質(zhì)后的固體成分中可能含有：Fe、CaO、Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3．
【分析猜想】根據(jù)“雙吸劑”的作用：防潮、防氧化．由此說明“雙吸劑”成分中的物質(zhì)可吸收水和氧氣兩種物質(zhì)，從而可防止食品腐敗．
【實驗探究】三位同學(xué)的探究方案如下表．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
甲：取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液固體溶解時觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅色．甲：固體中一定含有CaO和Ca（OH）2
乙：另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液乙：固體中一定含有鐵，一定不含有Fe2O3
丙：將乙產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中澄清石灰水中變渾濁丙：固體中一定含有CaCO3
【反思應(yīng)用】
（1）綜合上述探究，請分析甲、乙、丙的實驗結(jié)論中，不合理的是甲、乙．
（2）采取什么實驗方法可以使失效后的紅棕色粉末“還原”？（用化學(xué)方程式表示）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

19．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小明同學(xué)有兩個疑惑不解的問題，于是他進行了以下探究活動，請你一同參與．
[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？
[查閱資料1]
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液．
[實驗探究]
將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵．
[問題2]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？
[查閱資料2]
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：
Fe3O4Fe2O3鐵
分解溫度/℃15381400-
熔點/℃--1535
（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4．
[理論探討]
根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應(yīng)在1400℃～1538℃之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4．
[拓展延伸]
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須在集氣瓶底部鋪一層細沙，或加入適量的水．
（2）Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑．
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．取4份等質(zhì)量的KClO3，向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某溫度下加熱至質(zhì)量不再改變，測定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．然后將剩余固體溶于足量水中，添加過少量物質(zhì)的組別中均有相同組成的不溶物．測定結(jié)果如表：
組別①②③④
加入物質(zhì)無KMnO4MnO2Mn
產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量/g0mlm2m3
不溶物的質(zhì)量/g0wlw2w3
已知ml＞m2＞m3，下列關(guān)于此實驗的說法一定正確的是（　�。�
A．殘留不溶性物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為w1＞w2＞w3
B．不加入其他物質(zhì)時，KClO3未發(fā)生分解反應(yīng)
C．KMnO4是KClO3分解制氧氣效果最好的催化劑
D．3種物質(zhì)的加入都有利于KClO3分解制氧氣

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同步練習(xí)冊答案