Question

某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
【提出問題】①氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設(shè)計并完成實驗】
Ⅰ．將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱
Ⅱ．將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱
Ⅲ．將x g氯酸鉀與1.0g氯化銅均勻混合加熱
【實驗現(xiàn)象分析】
Ⅲ中x的值應(yīng)為

 

，將實驗Ⅰ和Ⅲ比較可證明

 

，將實驗Ⅲ反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到1.0g黑色粉末，再將黑色粉末和xg氯酸鉀混合加熱，現(xiàn)象與實驗Ⅲ相同，此步驟是為了證明氧化銅在該化學(xué)反應(yīng)前后

 

和

 

都不變．
【結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑，請寫出實驗Ⅲ中的化學(xué)反應(yīng)文字表達式

 

．
【實驗反思】實驗Ⅱ和Ⅲ對比是為了證明

 

．
【提出問題】②雙氧水分解速度還和什么因素有關(guān)
【設(shè)計并完成實驗】

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置是

 

（填編號）

【結(jié)論】在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越

 

．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用,量氣裝置,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：①根據(jù)已有的知識進行分析，進行實驗探究時要注意控制變量；根據(jù)控制雙氧水的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果分析．
Ⅱ、根據(jù)催化劑的定義進行解答；②根據(jù)氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水；根據(jù)表格數(shù)據(jù)即可得出影響反應(yīng)速率的因素．

解答：解：【提出問題】①：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱能快速的產(chǎn)生氧氣，進行實驗探究時要注意控制變量，故X為3.0；Ⅰ與Ⅲ比較證明了氧化銅也可以加快氯酸鉀的分解速率；根據(jù)催化劑的定義可以知道，要證明CuO能作為KClO₃分解的催化劑，則還要證明在化學(xué)反應(yīng)前后CuO的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變；實驗Ⅲ中的化學(xué)反應(yīng)為：氯酸鉀

氧化銅

加熱

氯化鉀+氧氣；Ⅱ與Ⅲ對比的目的是比較氧化銅與二氧化錳哪種物質(zhì)對氯酸鉀的催化作用更好；
【提出問題】②氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，所以應(yīng)該選擇c裝置作為實驗裝置；實驗結(jié)論：從表中實驗數(shù)據(jù)可知雙氧水濃度越大，分解得越快．
故答案為：【實驗現(xiàn)象分析】3.0；CuO能否改變KClO₃分解的速率；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)
【結(jié)論】氯酸鉀

氧化銅

加熱

氯化鉀+氧氣
【實驗反思】CuO對KClO₃的催化效果是否比MnO₂更好
【設(shè)計并完成實驗】C
【結(jié)論】快．

點評：本題通過實驗探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側(cè)重實驗?zāi)芰�和分析能力的考查�?/div>