Question

2010年12月13日，杭鋼煉鐵廠鐵水產(chǎn)量突破8700噸，這天三只高爐的產(chǎn)量均處高峰值，創(chuàng)下歷史新高，假設這一天一號爐生產(chǎn)的生鐵是3500噸（含雜質(zhì)4%），問需要含F(xiàn)e₂O₃ 的質(zhì)量分數(shù)為80%的鐵礦石多少噸？

Answer 1

考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關(guān)計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：由生鐵的質(zhì)量、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出需要含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為80%的鐵礦石的質(zhì)量．

解答：解：設需要含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為80%的鐵礦石的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
80%x         3500t×（1-4%）  

160

112

=

80%x

3500t×(1-4%)

     x=6000t
答：需要含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為80%的鐵礦石的質(zhì)量為6000t．

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．