Question

5．根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t_l℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b=c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為b＞a＞c．
（3）t₂℃時，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為75g．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用降溫（或冷卻熱飽和溶液）結(jié)晶的方法．把c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說法不正確的是B（填序號，下同）．
A．溶劑的質(zhì)量可能變小
B．溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能變大
D．溶液的質(zhì)量可能變小
E．該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；
（2）根據(jù)飽和溶液質(zhì)量分數(shù)的計算并結(jié)合物質(zhì)的溶解度變化考慮；
（3）根據(jù)t₂℃時，b物質(zhì)的溶解度考慮；
（4）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮．

解答 解：
（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以P點表示在t₁℃兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小是b＞a＞c，所以其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為b＞a＞c；
（3）t₂℃時，b物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液質(zhì)量為50g+25g=75g；
（4）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于b得的溶解度隨著溫度變化比較大，所以用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體．
C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校?br />A．加入溶質(zhì)，此時溶質(zhì)質(zhì)量變大，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；故正確；
B．若采取增加溶質(zhì)的方法，則溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶劑的質(zhì)量不變；故錯誤；
C．若采取增加溶質(zhì)的方法，則溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，蒸發(fā)溶劑也會引起溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大．故正確；
D、蒸發(fā)溶劑，此時溶質(zhì)不變，溶劑減少，溶液的質(zhì)量變小，故正確；
E、該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)，故正確．
故答案為：
（1）=；
（2）b＞a＞c；
（3）75g；
（4）降溫（或冷卻熱飽和溶液）；B．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，溶解度的概念，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，并能結(jié)合題意分析解答．