Question

5．在56g10%的氫氧化鉀溶液中加入一定量的硫酸，稱得恰好完全反應后溶液的質量為80.5g．求：
（1）加入的稀硫酸質量為24.5g；
（2）所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律計算出稀硫酸的質量，根據(jù)氫氧化鉀和稀硫酸恰好完全反應，由氫氧化鉀的質量結合方程式可以計算出參加反應的硫酸溶質的質量，溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%分析解答．

解答 解：（1）稀硫酸溶液的質量=80.5 g-56 g=24.5 g   故答案為：24.5．  
設所用稀硫酸溶質的質量為x
氫氧化鉀質量=56 g×10%=5.6 g                 
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98    112
x    5.6 g
$\frac{98}{x}=\frac{112}{5.6g}$
    x=4.9g                        
所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)=$\frac{4.9g}{24.5g}$×100%=20%                
答：所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)為20%．

點評 本題能較好考查學生應用質量守恒定律、溶質的質量分數(shù)等分析和解決問題的能力，解答時要注意格式規(guī)范．