Question

5．小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是常溫下不可能得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈣溶液．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞溶液（填“紫色石蕊溶液”或“無色酚酞溶液”），試液邊紅色，該溶液不可能是氯化鈉．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．
【設(shè)計實驗方案】方案甲：選擇BaCl₂溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
【進行實驗】小亮選擇了方案甲進行實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液．		該溶液是碳酸鈉溶液． 有關(guān)反應(yīng)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

（4）【實驗反思】①有同學(xué)認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它可能是Ca（OH）₂溶液；
②小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認為合理的是A
A．傾倒液體時，應(yīng)注意保護標簽不被腐蝕        B．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣溶解度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系進行分析解答．
（2）根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液的酸堿性進行解答，該溶液能使無色酚酞試液變紅，說明顯堿性．
（3）檢驗氫氧化鈉和碳酸鈉，采用的是氯化鈣溶液或稀鹽酸等能于碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀或產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，根據(jù)實驗結(jié)論確定實驗現(xiàn)象即可．
（4）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，判斷能與碳酸鈉反應(yīng)且有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的堿溶液；從題中可得到很多反思，如實驗需要有嚴謹?shù)膽B(tài)度，使用藥品時要注意不能腐蝕標簽，鑒別藥品可從多角度入手考慮等，還要注意安全環(huán)保的問題．

解答 解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.18g}{0.18g+100g}$×100%＜0.18%，而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，故不可能是氫氧化鈣．
（2）剩下的氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液三種溶液中氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，因此應(yīng)該滴加酚酞試液，變成紅色，故不可能是氯化鈉．
（3）若選用的是甲方案，氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
若選用的是乙方案，稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）①碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故可用氫氧化鈣溶液確定溶液的組成，有白色沉淀生成是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象是氫氧化鈉溶液．
②使用藥品時要注意不能腐蝕標簽；實驗需要有嚴謹?shù)膽B(tài)度；無法辨認的藥品，應(yīng)放在指定位置統(tǒng)一處理，不能隨意倒掉，否則會造成浪費，而且會污染環(huán)境，故A正確；
故答案為：（1）常溫下不可能得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈣溶液；
（2）無色酚酞；
（3）產(chǎn)生白色沉淀；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；  
（4）①Ca（OH）₂；②A．

點評 本題難度較大，可采取“利用測定結(jié)果進行先排除，最后進行實驗檢驗”的思路確定未知溶液，解題的關(guān)鍵是熟練掌握氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的性質(zhì)．